ZnCuG汶上一中2011-2012学年高一下学期期中考试化学试题一.选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1．对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A．牛顿B．道尔顿C．阿佛加德罗D．门捷列夫2．下列气体中，主要成分不是甲烷的是（）A．天然气B．水煤气C．坑气D．沼气3．下列物质中，有共价键的单质是（）A．N2B．CH4C．NaClD．MgCl24．某种建筑材料含有一种对人体有害的放射性核素氡(Rn)，该原子核内的中子数是A．50B．86C．136D．2225．化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（）A．天然气燃烧B．中和反应C．冰的融化D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的充分反应6．如右图所示装置，若要使装置中电流计的指针发生偏转，则向容器中加入的物质是（）A．植物油B．酒精C．蔗糖溶液D．稀硫酸7．不符合原子核外电子排布基本规律的是（）A．核外电子总是优先排在能量最低的电子层上B．K层是能量最低的电子层C．N电子层为次外层时，最多可容纳的电子数为18D．各电子层（n）最多可容纳的电子数为n28．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，则下列叙述正确的是（）A.原子半径A＜B＜CB.A的氢化物的稳定性大于C的氢化物C.A的氧化物熔点比B的氧化物高D.A与C可形成离子化合物9．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn-均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-C．离子还原性：A（n+1）+＞Bn+，离子氧化性：C（n+1）-＞Dn-D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C10．假设原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过10个，倒数第三层电子数不超过15个，而各电子层电子的最大容量仍为2n2个。如果按此规律排布周期表，那么该周期表第3、4、5周期含有的元素分别有（）A．5种，10种，15种B．8种，18种，18种C．8种，10种，15种D．9种，12种，15种11.下列叙述中，错误的是（）A．原子半径：Na＞Mg＞OB．13C和14C属于同位素C．0族元素是同周期中非金属性最强的元素D．N和P属于第ⅤA族元素，HNO3酸性比H3PO4的强12.下列关于化学反应速率的说法中错误的是（）A．反应速率用于衡量化学反应进行快慢B．决定化学反应速率的主要因素是反应物的本质C．可逆反应达到平衡状态时正逆反应的速率都为0D．增大反应物的浓度，提高反应温度都能增大反应速率13.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素D．可以相互化合形成化合物14.一定温度下，可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是（）A.N2、H2、NH3浓度相等B.N2，H2，NH3分子数之比为1:3:2C.单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3D.单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH215.下列说法正确的是（）A.氯化氢溶于水能电离出H+和CI-，所以氯化氢是离子化合物B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C.氧气和臭氧是同分异构体D.有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体16．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（）A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸17．可逆反应2A(气)+3B(气)2C(气)+D(气)，在四种不同条件下反应速率最快的是()A．VA=0.5mol/(L·min)B．VB=0.6mol/(L·min)C．VC=0.35mol/(L·min)D．VD=0.4mol/(L·min)18．氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，下列叙述不正确的是()A．H2通入负极区B．O2通入正极C．正极发生氧化反应D．负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O19．某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断()A．R一定是第四周期元素B．...
