第二章第四节化学反应进行的方向二星题1．往平底烧瓶中放入氢氧化钡晶体和氯化铵晶体，塞紧瓶塞。在木板上滴少量水，一会儿就会发现瓶内固态物质变成液体，瓶壁变冷，小木板上因少量水冻结，而被烧瓶粘住，这时打开瓶塞，出来的气体有氨味。这是自发地发生了反应Ba(OH)2·8H20(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)下列结论中正确的是A．自发反应一定是放热反B．自发反应一定是吸热反应C．有的吸热反应也能自发进行D．吸热反应不能自发进行【答案】C【解析】试题分析：题目叙述的反应为吸热反应，且是自发反应，故选C。考点：吸热反应，自发反应。2．某反应A+B=C+D在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是A．△H<0、△S>0B．△H>0、△S>0C．△H<0、△S<0D．△H>0、△S<0【答案】C【解析】试题分析：根据低温下能自发进行；高温下不能自发进行，△H<0、△S<0，故C正确。考点：本题考查化学反应方向。3．下列说法正确的是A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向【答案】B【解析】试题解析：ΔH＜0、ΔS＞0，则一定有ΔG＜0，反应一定自发进行，故A错误；ΔH＞0的反应，必须有ΔS>0才可能自发进行，故B正确，C选项中，要综合考虑焓变与熵变，以自由能为判定的依据，故C错误；催化剂只能改变反应速率不能改变反应的自发性，故D错误。考点：反应自发性的判据4．500℃和1．01×105Pa时，反应2A2B3(g)===2A2(g)＋3B2(g)ΔH＝＋86．76kJ·mol-1能自发进行，其最根本的原因是A．是熵减小的反应B．是吸热反应C．反应温度比较高D．熵增大效应大于能量效应【答案】D【解析】试题分析：反应能自发发生则该反应的△G=△H-T△S<0，因为△H=+86．76kJ·mol-1，△S>0，该反应能自发发生则因为熵增大效应大于能量效应，才使△G=△H-T△S<0，故D项正确。考点：反应自发发生的条件。5．实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是A．所有的放热反应都是自发进行的B．所有的自发反应都是放热的C．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一判据【答案】C【解析】试题分析：A．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，必须综合考虑体系的焓变和熵变，吸热反应也可能自发进行，A错误；B．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，吸热反应也可能自发进行，B错误；C．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，C正确；D．化学反应能否自发进行的判据是：△H-T△S＜0，焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素，但不是唯一因素，D错误，选C。考点：考查化学反应方向。6．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是A．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B．焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C．焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D．熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的【答案】A【解析】试题分析：A、△H＜0，△S＞0，△H-T△S＜0，常温下反应就能自发进行，A正确；B、△H＜0，△S＜0，只有在低温下反应自发进行，△H-T△S＜0，高温时可能不自发进行，B错误；C、△H＞0，△S＞0，只有在高温下反应自发进行△H-T△S＜0，C错误；D、△H＞0，△S＜0，△H-T△S＞0，只有在很低的温度下在可能进行，但温度过低反应速率太小，可认为不能自发进行，D错误；选A。考点：考查化学反应方向的判据。7．下列说法中正确的是A．铁在潮湿空气中生锈是自发过程B．电解池的反应是属于自发反应C．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程；D．非自发反应在任何条件下一定都不能发生。【答案】A【解析】试题分析：铁在潮湿空气中易生锈，故A正确；电解池的反应需要外界提供电能，电解池的反应不属于自发反应，故B错误；NH4NO3溶于水是自发过程，...
