弱电解质的电离(限时：45分钟)1．下列叙述中正确的是()A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO【解析】HBr溶于水后能电离出离子，属于电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B正确；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，D错误。【答案】B2．下列说法正确的是()A．电离常数受溶液浓度的影响B．电离常数可以表示弱电解质的相对强弱C．电离常数大的酸溶液中的c(H＋)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H＋)大D．H2CO3的电离常数表达式：Ka＝【解析】电离常数只受温度的影响，与溶液浓度无关，A错误；电离常数可以表示弱电解质的相对强弱，B正确；酸中c(H＋)既跟酸的电离常数有关，还跟酸的浓度有关，C错误；碳酸是分步电离的，第一步电离常数表达式为Ka1＝，第二步电离常数表达式为Ka2＝，D错误。【答案】B3．在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是()A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO【解析】因为H2SO4是强酸，所以NaHSO4在水溶液中完全电离，其电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO；但HSO中各原子间靠共价键结合，因此熔融状态下HSO不能电离为H＋和SO，故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，不能完全电离，必须使用“”，且多元弱酸的电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，B错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C正确。【答案】C4．液态氨中可电离出极少量的NH和NH，下列说法正确的是()A．NH3属于离子化合物B．常温下，液氨的电离平衡常数为10－14C．液态氨与氨水的组成相同D．液氨中的微粒含相同的电子数【解析】氨气是共价化合物，A错误；常温下，液氨的电离平衡常数小于10－14,B错误；液态氨是纯净物，氨水是混合物，C错误；每个NH和NH中都含有10个电子，D正确。【答案】D5．在NH3·H2ONH＋OH－形成的平衡中，要使NH3·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施是()A．通入HClB．加少量NaOH固体C．加水D．升温【解析】通入HCl，消耗OH－，水的电离程度增大，但是c(OH－)减小，A错误；加少量NaOH固体，溶液中c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，NH3·H2O的电离程度减小，B错误；加水，溶液浓度减小，电离程度增大，c(OH－)减小，C错误；电离是吸热反应，故升高温度，平衡右移，电离程度增大，c(OH－)增大，D正确。【答案】D6．(2016·赣州模拟)用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生【解析】A项，说明白醋属于酸，不能证明其部分电离，所以不能证明醋酸是弱酸，错误；B项，实验测得该白醋的pH为2.3，溶液中氢离子浓度小于1mol/L，说明醋酸部分电离，B正确；C项，说明醋酸酸性大于碳酸，但不能证明醋酸部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，错误；D项，说明白醋是电解质，但不能说明白醋是弱电解质，D错误。【答案】B7．(2016·漳州模拟)常温下，将0.1mol·L－1的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍，下列有关叙述正确的是()A．CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的0.1B．CH3COO－与CH3COOH的浓度之比增大为原来的10倍C．CH3COO－与H＋的浓度之积减小为原来的0.1D．CH3COOH的电离平衡常数增大为原来的10倍【解析】由物料守恒可知，CH3COOH与CH3COO－的浓度之和减小为原来的0.1，A正确；加水稀释促进电离，则溶液总H＋的浓度大于原来的，则CH3COOH浓度小于原来的0.1，由K＝不变可知，CH3COO－与CH3COOH的浓度之比小于原来的10倍，B、C错误；电离平衡常数只...
