第一章第二节燃烧热能源二星题1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是A．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ/molB．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/molC．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.31kJ/molD．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11036kJ/mol【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量，A中可燃物是2mol，不符；B中生成的CO不是稳定化合物，不符；C中符号定义，D中可燃物是2mol，不符；选C。考点：考查燃烧热的定义。2．能源紧张、资源短缺、环境恶化是当今世界面临的三大问题，下列说法错误的是A．电池外壳的金属材料回收再利用B．将地沟油回收再加工为食用油，提高资源的利用率C．目前我国使用的主要能源是化石燃料，化石燃料属于不可再生能源D．能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平【答案】B【解析】试题分析：A、电池外壳的金属材料回收再利用属于废物利用，正确；B、地沟油对人体有害，不能回收再加工为食用油，错误；C、化石燃料资源有限，是不可再生的，正确；D、能源的开发和利用情况，可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平正确；考点：考查生活常识环保等相关知识。3．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)A．C(s)＋O2(g)＝CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1(燃烧热)B．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋483.6kJ·mol－1(反应热)C．C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2OΔH＝－1368.8kJ·mol－1(反应热)D．2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)＝Na2SO4(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6kJ·mol－1(中和热)【答案】B【解析】试题分析：碳的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故A错误；热化学方程式要标注物质的聚集状态，故C错误；强酸和强碱生成1mol水放出的热量叫中和热，故D错误。考点：本题考查热化学方程式。4．下列描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57．3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57．3)kJ·mol-1B．CO(g)的燃烧热是283．0kJ·mol-1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283．0kJ·mol-1C．牺牲阳极阴极保护法是应用电解原理防止金属的腐蚀D．用洁净玻璃棒蘸取某溶液点在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对比即可测定该溶液pH【答案】B【解析】试题分析：A、中和热是指在一定条件下的稀溶液中，酸和碱反应反应生成1mol水时放出的热量，错误。B、正反应是放热反应，则逆反应是吸热反应。燃烧热是指在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，正确。C、牺牲阴极的阳极保护法是应用原电池原理，错误；D、pH试纸不能润湿，错误。考点：考查燃烧热、中和热及pH试纸的使用等。5．下列说法正确的是A．在101kPa时，1mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热B．酸和碱发生中和反应生成1mol水，这时的反应热叫中和热C．燃烧热或中和热都是反应热的种类之一D．其他条件一样时，氢气与氧气反应生成液态水和气态水时所放出的热量相等【答案】C【解析】试题分析:在101kPa时，1mol物质完全燃烧时，不一定生成稳定产物，故不能作为该物质的燃烧热，A错误；强酸强碱的稀溶液生成1mol水时，是中和热，而弱酸弱碱的电离需要吸收热量，测量出来的反应热不是中和热，B错误；燃烧热和中和热均为反应热，C正确；液态水的能量低于气态水的能量，故氢气与氧气反应生成液态水时放出的能量多，D错误，答案选C.考点：反应热6．下列推论正确的是A．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol－1，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1B．对于反应2H2O2==2H2O＋O2↑，升高温度能加快O2的生成速率C．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)ΔH1；2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2D．在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—[CuCl4]2—(绿)+4H2O，若向溶液中滴加足量AgNO3溶液，可使溶液呈现绿色【答案】B【解析】试题分析：A、燃烧热的定义为在25℃101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此反应为水的分解，水的状态不是液态，错误；B、升高温度能加快化学反应速率，正确；C、前者是C完全...
