课时跟踪检测（二十二）电解原理的应用1．下列关于铜电极的叙述正确的是()A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2和O2时铜作阳极解析：选C铜锌原电池中锌活泼，锌作负极；电解精炼铜时，粗铜中的铜失去电子，作阳极；电镀铜时，应选用铜片作阳极，镀件作阴极，含有铜离子的溶液作电镀液；电解稀硫酸时，铜作阳极，失电子的是铜而不是溶液中的OH－，因而得不到氧气。2．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三点要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③溶液中c(Cu2＋)不变。可选用的电极是()A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的铜合金作阴极B．含Zn、Ag的铜合金作阳极，纯铜作阴极C．用纯铁作阳极，用纯铜作阴极D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极解析：选AA项，阳极反应Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，正确；B项，阳极反应Zn－2e－===Zn2＋，Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，c(Cu2＋)发生变化，不正确；C项，阳极反应Fe－2e－===Fe2＋，阴极反应Cu2＋＋2e－===Cu，c(Cu2＋)发生变化，不正确；D项，阳极反应4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，阴极质量不变，不正确。3．用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，下列方案正确的是()解析：选D要用电化学方法提取废弃定影液中的银，同时使处理后的溶液中不引入其他新的重金属离子，则应该用电解原理，因此阴极应该是银，阳极可以是惰性电极，例如碳棒，答案选D。4．将一直流电源的正、负极(电极材料为Pt)，用玻璃片分别压在一张用食盐水、碘化钾、淀粉溶液和石蕊溶液浸透的滤纸上，经过一段时间后，两极附近滤纸的颜色分别是()选项ABCD阳极蓝白红蓝阴极白蓝蓝蓝解析：选D题中所述装置是电解食盐水，阳极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑，Cl2使湿润的KI淀粉溶液变蓝色；阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑，阴极附近溶液呈碱性，使石蕊溶液变蓝色。5.右图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞溶液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()A．滤纸上c点附近会变红色B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大C．Z中溶液的pH先减小，后增大D．Z溶液中的SO向Cu电极移动解析：选A由题紫红色斑即MnO向d端扩散，阴离子向阳极移动，说明d端为阳极，即b为正极，a为负极，c为阴极。NaCl溶液中H＋放电，c点附近变红色。Z中为电解CuSO4溶液，Pt为阳极，水中的OH－放电，2H2O－4e－===O2↑＋4H＋，Cu为阴极，溶液中的Cu2＋得电子生成铜，总反应为2CuSO4＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋2H2SO4，阳极区生成H＋，则SO向Pt极移动，B、D项错误；随着电解的进行，Z溶液变为硫酸，再电解则变为电解水，硫酸浓度增大，C项错误。6．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，则下列叙述中正确的是(已知：氧化性Fe2＋
