1.1.4核素【典例导悟】【规律方法】判断元素、同位素和核素时，要抓住各种微粒区别的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互称同位素。答题时要认真分析原子表示符号的n组数字。，只要Z相同，就是同种元素，Z和A均相同，是同种核素，Z相同，A不相同的互称同位素，Z不相同的无论A是否相同，均不是同种元素，更不能称为同位素。【思路点拨】解答此题需注意以下两点：（1）准确区别元素的相对原子质量及原子的相对原子质量。（2）掌握元素的相对原子质量的计算方法。【自主解答】选D。元素的相对原子质量是根据该元素的各种核素的相对原子质量和它们所占原子个数百分比计算的平均值，A错；元素的近似相对原子质量是根据该元素的各种核素的质量数和它们所占原子个数百分比计算的平均值，B错；原子的相对原子质量是一个原子的质量与一个原子质量的的比值，C错；只有D正确。【变式训练】（2009·全国卷Ⅱ）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63，下列叙述中错误的是（）A.它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子【解析】选D。由于核外的电子数等于质子数，故C正确；由此知该元素是63号元素，其位置在第六周期，且是副族元素，故A、B正确；该元素的相对原子质量为152.0，所以该元素的近似相对原子质量可认为是152.0。由于它有两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，推知一种核素的质量数大于152.0，另一种小于152.0；又因质子数加中子数等于质量数，所以一种核素的中子数大于89，另一种小于89，故D项错。【学业达标训练】【解析】选D。元素的定义中有两个要点：a.质子数相同，b.将定义中的“原子”改为“微粒”是错误的，如Ne与HF其质子数均为10，但二者不是同一种元素，故①是错误的。同一元素的核素中质子数相同，中子数不同，显然中子数决定同一元素的核素种数，故②正确。一种分子和一种离子，如果质子数相等，它们的电子数一定不等，故④正确。同位素的质子数相同，化学性质几乎相同，但其质量数不同，物理性质不同，在自然界中其原子百分组成不变，故③⑤正确。5.（2009·兰州高一检测）X、Y-、Z2-三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是（）A.中子数B.质量数C.电子数D.核电荷数【解析】选D。X、Y-、Z2-的电子层结构相同，则电子数一定相等，X的核电荷数等于其电子数，Y-与Z2-的核电荷数都小于其电子数，所以三者核电荷数不可能相等。6.据报道N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法中正确的是（）A.18O2中含18个中子B.18O2与16O2性质完全相同C.N5和N2互为同位素D.2N5====5N2是化学变化【解析】选D。18O2中含有20个中子，A错；18O2与16O2化学性质几乎相同，物理性质存在明显差别，B错；N2和N5是同素异形体，而不是同位素，它们之间的转化是化学变化，故C错，D对。7.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是（）A.15N与14N互为同位素B.13C与C60互为同素异形体C.13C、15N具有相同的中子数D.15N的核外电子数与中子数相同【解析】选A。A项，15N与14N质子数相同，中子数不同，二者互为同位素；B项，13C为一种核素，而C60为单质；C项，13C的中子数为7，15N的中子数为8；D项，15N的核外电子数为7，不等于中子数。8.氧元素有三种核素：16O、17O、18O，它们在自然界中所占的原子个数百分比分别为：a%、b%、c%，则下列说法正确的是（）A.一个16O原子的质量为16gB.氧元素的近似相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）C.氧元素的近似相对原子质量为：D.氧元素的相对原子质量为（16a%+17b%+18c%）【解析】选B。一个16O原子的质量远小于16g，A错；用各核素的质量数分别乘以所对应的原子个数百分比，得到的数值为元素的近似相对原子质量，所以B正确，C、D错误。9.（2009·成都高一检测）用A.质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数E.电子...
