原电池的电极方程式和电解池的串联问题原电池的电极方程式1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（）(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)A．Fe 作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H + 2e ===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl )增大【解析】此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H 在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为 H2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的 pH 有变化。【答案】D2．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入 CuSO4浓溶液和 FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）+－+－A．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C．当杠杆为导体时，A 端低 B 端高D．当杠杆为导体时，A 端高 B 端低【解析】当杠杆为导体时，构成原电池，Fe 球作负极，Cu 球作正极，电极反应式分别为负极：Fe－2e===Fe ，正极：Cu + 2e ===Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆 A 端低 B 端高。【答案】D3．某同学做如下实验：12+2+－－装置图 1现象下列说法正确的是（）A．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用 K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为 Fe－3e ===Fe【解析】对比两个盐桥的双液装置，图 1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。图 2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极是负极，发生的反应是 Fe－2e ===Fe ，可以用 K3[Fe(CN)3]检验 Fe 的存在，若产生蓝色沉淀，就证明含有 Fe ，B 正确。【答案】B太阳能4．利用人工光合作用合成甲酸的原理为 2CO2+ 2H2O――――→2HCOOH+ O2，装置如下图所示。下列说法光触媒不正确的是（）2+－2+2+－3+图 2电流表指针发生偏转电流表指针未发生偏转A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极 1 周围 pH 增大C．电极 2 上发生的反应为 CO2+2H +2e ===HCOOHD．H 由电极 1 室经过质子膜流向电极 2 室【解析】在太阳能作...
