2019届高考化学二轮复习原电池的电极方程式和电解池的串联问题专题卷

原电池的电极方程式和电解池的串联问题原电池的电极方程式1．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中正确的是（）(盐桥中装有含琼胶的 KCl 饱和溶液)A．Fe 作正极，发生氧化反应B．负极反应：2H + 2e ===H2↑C．工作一段时间后，两烧杯中溶液 pH 均不变D．工作一段时间后，NaCl 溶液中 c(Cl )增大【解析】此原电池的负极是铁，发生氧化反应，正极是石墨，H 在此发生还原反应，右池中氢离子在石墨棒上被还原为 H2不断逸出，使溶液酸性减弱，所以溶液的 pH 有变化。【答案】D2．如图所示，杠杆 AB 两端分别挂有大小相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中分别滴入 CuSO4浓溶液和 FeSO4浓溶液。一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)（）+－+－A．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端高 B 端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为 A 端低 B 端高C．当杠杆为导体时，A 端低 B 端高D．当杠杆为导体时，A 端高 B 端低【解析】当杠杆为导体时，构成原电池，Fe 球作负极，Cu 球作正极，电极反应式分别为负极：Fe－2e===Fe ，正极：Cu + 2e ===Cu，铜球质量增加，铁球质量减少，杠杆 A 端低 B 端高。【答案】D3．某同学做如下实验：12+2+－－装置图 1现象下列说法正确的是（）A．“电流表指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀B．用 K3[Fe(CN)3]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断电池的正、负极C．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D．铁片Ⅳ的电极反应式为 Fe－3e ===Fe【解析】对比两个盐桥的双液装置，图 1 中因两溶液中氯化钠的浓度相等，因此发生的是普通的化学腐蚀，且腐蚀速率相等。图 2 中因两溶液中氯化钠的浓度不相等，因此发生的是电化学腐蚀，且浓度大的一极是负极，发生的反应是 Fe－2e ===Fe ，可以用 K3[Fe(CN)3]检验 Fe 的存在，若产生蓝色沉淀，就证明含有 Fe ，B 正确。【答案】B太阳能4．利用人工光合作用合成甲酸的原理为 2CO2+ 2H2O――――→2HCOOH+ O2，装置如下图所示。下列说法光触媒不正确的是（）2+－2+2+－3+图 2电流表指针发生偏转电流表指针未发生偏转A．该装置将太阳能转化为化学能和电能B．电极 1 周围 pH 增大C．电极 2 上发生的反应为 CO2+2H +2e ===HCOOHD．H 由电极 1 室经过质子膜流向电极 2 室【解析】在太阳能作...