第一节 化学反应与能量的变化（学案） 第 三课 时【学习目标】: 认识中和热的概念，掌握中和热的测定原理及方法。【重、难点】: 中和热的测定实验【学习过程】三、中和热1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成 mol H2O，这时的反应热叫中和热。2．强酸与强碱的中和反应其实质是 H+ 和 OH- 反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3kJ/mol3. 注意：①. 中和热是以生成 1molH2O 为基准，因为表示中和热的热化学方程式中，水的化学计量数为 1，其酸、碱或盐的化学计量数可以为分数．必须以生成 1mol 水为标准；强酸与强碱中和时生成 1mol H2O 均放热 57.3kJ，弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。浓的强酸与强碱中和时，稀释过程放热，所以它们参加中和反应时的中和热大于57.3kJ/mol。弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于 57.3kJ/mol。②. 中和反应对象为稀溶液。这里的稀溶液一般要求酸溶液中的 c（H ＋）≤1mol/L，碱溶液中的c（OH －）≤1mol/L。这是因浓酸溶液和浓碱溶液稀释时会放出热量。四、中和热的测定实验1．实验用品大烧杯 个(500mL)、小烧杯 个(100mL)、温度计、量筒 个(50mL)、泡沫塑料或硬纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有 个小孔)、 搅拌棒。0.50mol/L 盐酸、0.55mol/LNaOH 溶液。2．实验原理实验原理： 用 50 mL（大约 50g） 0. 50 mol/L 的盐酸与 50mL （大约 50g） 0. 55 mol/L 氢氧化钠 设 t1: 反应前两溶液的平均温度。 t2: 反应后溶液温度 c = 4 .18 J/（g·℃）试求 Q 的表达式和中和热表达式 ：Q = mc (t2－t1) = 0.418（t2－t1）kJ 0.418（t2－t1）△H = — ————————— kJ/mol 0.025H+(aq)十 OH-(aq) ＝ H2O(1)；△H ≈ — 57.3kJ/mol3．实验步骤(1)在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口 。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，该实验也可在保温杯中进行。(2)用一个量筒量取 50mL 0.50mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。(3)用另一个量筒量取 50mL 0.55mol/LNaOH ...
