专题十一 电化学江苏省新海高级中学 刘俊耿 【考纲要求】1.掌握原电池原理,理解原电池两极上的反应;了解化学电源和新型电池;了解金属的电化学腐蚀和金属的一般防护方法;应用原电池的工作原理判断金属的活动性顺序。2.理解电解原理,牢记放电顺序,能正确书写电极反应式及总反应式,了解铜的电解精炼、电镀铜、氯碱工业反应原理。3.运用电子守恒进行有关计算。【知识梳理】一、原电池、电解池的判定:1.先分析有无外接电源,若无外接电源,可能是 池。2.若有外接电源,两极插入电解质溶液中,则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同则为 池,其余情况为 池。3.多池相连,但无外接电源时,两极活泼性差异最大的一池为 池,其它各池可看作 池。二、原电池正、负极的判定:1.由两极的相对活泼性确定:相对活泼性较强的金属为 ,相对活泼性较差的金属或导电的非金属为 (一般地,负极材料与电解质溶液要能发生反应)。2.由电极变化情况确定:某一电极若不断溶解或质量不断减少,该电极发生氧化反应,则此电极为 极;若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变,该电极发生还原反应,则此电极为 极(燃料电池除外)。3.根据某些显色现象确定:一般可以根据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉等)的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况,是氧化反应还是还原反应,是 H+还是OH—或 I—等放电,从而确定正、负极。三、酸、碱、盐溶液电解产物的判断1.关键是放电顺序:阳极:(活性电极)>S2- >I- >Br- >Cl->OH - >含氧酸根>F-阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+> Fe2+> Zn2+ > H+> Al3+> Mg2+> Na+> Ca2+> K+2.电解各电解质溶液的类型及特点类型实例电解物质电解质溶液浓度PH复原可加电解水型NaOHH2SO4Na2SO4电 解 电 解质型HClCuCl2放 H2生碱NaCl放 O2生酸CuSO4【典型例题】例 1.若某电能与化学能的转化装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑,则下列关于该装置的有关说法正确的是 ( )A.该装置可能是原电池,也可能是电解池 B.该装置只能是原电池,且电解质溶液为硝酸C.该装置只能是电解池,且金属铜为该电解池的阳极D.该装置只能是原电池,电解质溶液不可能是盐酸 例 2.高铁电池是一种新型可充电电池,与普通高能电池相比,该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)...