江苏省响水中学 2014 高中化学 化学反应原理《第 21 课时 电离平衡》学案 新人教版选修 4【学习目标】了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。了解电离常数的意义。【激趣导学】酸、碱、盐溶液是怎样导电的？酸、碱、盐溶液的导电性与什么因素有关？提示 可溶性的酸、碱、盐溶于水时，都能电离出自由移动的离子。导电性靠的是自由移动的离子。自由移动的离子浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。什么是化学平衡常数？对化学反应 aA+bBcC+dD 化学平衡常数如何表示？化学平衡常数的大小与什么因素有关？1、强、弱电解质电解质在_______或_________下能导电的_______。非电解质在_______和_________下都不能导电的_______。强电解质在水溶液中能够_____电离的电解质。如_____、_____、大多数___。弱电解质在水溶液中只能_____电离的电解质。如_____、_____、___。【质疑讨论】CO2的水溶液能导电，CO2属于电解质吗？ BaSO4 的水溶液几乎不导电，因此 BaSO4 属于非电解质吗？2、电离平衡的建立在一定条件(如温度、浓度)下，当弱电解质分子__________成离子的速率和_______________的速率相等，溶液中各___________的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。3、电离平衡的特点(1)等：电离平衡时，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成弱电解质分子的速率_____。(2)动：跟化学平衡一样，电离平衡也是一个_____平衡。(3)定：平衡时，各微粒(分子、离子)的浓度保持_____。(4)变：外界条件改变时，电离平衡___________。电离是一个___热过程。4、电离平衡常数(又称电离常数)HA H++A-特点① 电离常数只与_____有关，温度升高，K 值_____。② 相同条件下，电离常数越大，表示该弱电解质越易电离，对应的酸性或碱性相对越___。③ 多元弱酸 H3PO4 的各级电离常数的大小关系是__________；因此，以第___步电离为主。电离度（α）= （已电离弱电解质分子数/原弱电解质分子数）*100% 弱电解质的电离= （分子、分母同除以阿氏常数）= （分子、分母同除以溶液体积）弱电解质溶液的浓度越大，电离度_____；弱电解质溶液的浓度越小，电离度_____。试以醋酸为例画出其电离平衡的建立过程并写出其电离方程式。1【典型例题】1、25 ℃，0.1 mol·L－1 的下列溶液中 c(H＋)最大的是 ( )。A．HF(K＝6.6×10－4)B．H3PO4(K1＝7.5...
