专题 03 氧化还原反应1．了解氧化还原反应的本质是电子转移。2．了解氧化剂、 还原剂、氧化产物和还原产物等概念。3．能够利用得失电子守恒进行有关氧化还原反应的计算。4．了解常见的氧化剂和还原剂及常见的氧化还原反应。一、氧化还原反应的基本概念及相互关系1．氧化还原反应的实质是电子的得失或电子对的偏移，特征是反应前后元素化合价的升降；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后化合价是否发生了变化这一特征。2．基本概念 (1)氧化反应：失去电子(化合价升高)的反应。(2)还原反应：得到电子(化合价降低)的反应。(3)氧化剂(被还原)：得到电子的物质(所含元素化合价降低的物质)。(4)还原剂(被氧化)：失去电子的物质(所含元素化合价升高的物质)。(5)氧化产物：还原剂失电子后对应的产物(包含化合价升高的元素的产物)。(6)还原产物：氧化剂得电子后对应的产物(包含化合价降低的元素的产物)。 3．氧化还原反应的表示方法(1)双线桥法箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。箭头方向不代表电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。在“桥”上标明电子的“得”与“失”，且得失电子总数应相等。 1(2)单线桥法箭头必须由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素。箭头方向表示 电子转移的方向 。在“桥”上标明转移的 电子总数 。 1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(1)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应；(2)有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；(3)置换反应一定是氧化还原反应；(4)复分解反应一定不是氧化还原反应。2．常见的氧化剂和还原剂重要的氧化剂一般有以下几类：(1)活泼的非金属单质，如 Cl2、Br2、O2等。(2)元素(如 Mn 等)处于高化合价时的氧化物，如 MnO2等。(3)元素(如 S、N 等)处于高化合价时的含氧酸，如浓 H2SO4、HNO3等。(4)元素(如 Mn、Cl、Fe 等)处于高化合价时的盐，如 KMnO4、KClO3、FeCl3等。 (5)过氧化物，如 Na2O2、H2O2等。 重要的还原剂一般有以下几类：(1)活泼的金属单质，如 Na、Al、Zn、Fe 等。(2)某些非金属单质，如 H2、C、Si 等。(3)元素(如 C、S 等)处于低化合价时的氧化物，如 CO、SO2等。(4)元素(如 Cl、S 等)处于低化合价时的酸，如 HCl、H2S 等。 (5)元素(如 S、Fe 等)处于低化合价时的盐，如 Na2SO3、FeSO4等。 二、氧化性、还原性及其强弱比较氧化性→得电子能力，得到电子越容易→氧化性越强。还原性→失电子能力，...
