专题 05 金属及其化合物1．常见金属元素(如 Na、Mg、Al、Fe、Cu 等)(1)了解常见金属的活动顺序。(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。3．以上各部分知识的综合应用(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。一 、常见金属及化合物的主要性质1．钠及其化合物(1)等物质的量的金属钠被氧化成 Na2O 和 Na2O2时转移的电子数相同。(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。(4)Na2O2与 CO2或 H2O 反应时，生成 1 mol O2，转移电子的物质的量为 2 mol。(5)Na2O2跟 CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑 Na2O2跟 CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。(6)Na2O2与 SO2反应的化学方程式为：Na2O2＋SO2===Na2SO4。(7)向 Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO＋H＋===HCO、HCO＋H＋===H2O＋CO2↑。2．镁、铝及其化合物(1)镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O2=====2MgO，此外还发生反应：3Mg＋N2=====Mg3 N2、2Mg＋CO2=====2MgO＋C。(2)Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。(3)加热 Mg(HCO3)2溶液生成的是 Mg(OH)2沉淀，而不是 MgCO3沉淀，因为 Mg(OH)2比 MgCO3更难溶于水。反应方程式为 Mg(HCO3)2=====Mg(OH)2↓＋2CO2↑。(4)铝与 NaOH 溶液、非氧化性强酸反应生成 H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。(5)Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。(6)Al3＋、AlO 只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与下列离子不能大量共存：OH－、CO、HCO、SO、S2－、ClO－、AlO，其中 OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO 与下列离子不能大量共存：H＋、HCO、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中 H＋和 HCO 是因为与 AlO 直接反应(AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为 KAl(SO4)2...
