届高考化学一轮复习 弱电解质的电离-水的电离解析 新人教版VIP免费

第八章第一节弱电解质的电离水的电离一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：BaSO4属于难溶性电解质，溶解的部分完全电离．NH3·H2O是电解质，氨水是电解质溶液，熔融的共价化合物分子中没有离子不可以导电，熔融态的离子化合物存在自由移动离子能导电．相同条件下强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强．答案：D2．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是()A．加入水时，平衡逆向移动B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动C．加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小D．加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动解析：CH3COOH是弱酸，当加水稀释时，CH3COOH的电离程度增大，平衡正向移动；加入少量NaOH固体，中和H＋，使c(H＋)减小，平衡正向移动；加入少量0.1mol/LHCl溶液，由于HCl是强电解质，故溶液中c(H＋)增大；虽然CH3COONa水解显碱性，但由于CH3COO－离子浓度增大，平衡将逆向移动．答案：B3．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14，在35℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是()A．c(H＋)随着温度的升高而降低B．35℃时c(H＋)＞c(OH－)C．35℃时的水比25℃时的水电离程度小D．水的电离是个吸热过程解析：35℃时水的离子积大于25℃时水的离子积，说明35℃时水中c(H＋)、c(OH－)大于25℃时水中c(H＋)、c(OH－)，但c(H＋)仍等于c(OH－)；亦说明升高温度，水的电离程度增大，即水的电离是吸热过程．答案：D4．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随水量的增加而减小的是()A．c(OH－)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH－)C．c(H＋)和c(OH－)的乘积D．n(OH－)解析：加水促进NH3·H2O的电离，使n(NH3·H2O)减小，n(OH－)增大，因此c(NH3·H2O)/c(OH－)＝n(NH3·H2O)/n(OH－)减小．答案：B5．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减小解析：A项盐酸和醋酸浓度相同时，因两者电离能力不同，c(H＋)盐酸＞c(H＋)醋酸；B项两者均为一元酸，在同体积、同浓度时，其中和氢氧化钠的能力相同；C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸继续电离出H＋，其pH＜5；D项盐酸中c(H＋)几乎不变．答案：B6．室温下，某溶液中水电离出的H＋和OH－的物质的量浓度乘积为1×10－26，该溶液中一定不能大量存在的是()A．Cl－B．HCOC．Na＋D．NO解析：由水电离的H＋、OH－的浓度相等，所以c(H＋)水＝c(OH－)水＝mol/L＝1×10－13mol/L，此溶液可能是pH＝1的酸溶液，也可能是pH＝13的碱溶液，所以HCO一定不能大量存在．答案：B7．相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是()A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量解析：本题考查强电解质和弱电解质的性质．pH＝3的强酸完全电离c(H＋)＝10－3mol/L，随着反应的进行，c(H＋)不断减小；而pH＝3的弱酸，开始时c(H＋)也是10－3mol/L，但由于弱酸是部分电离，随着反应的进行，弱酸不断电离出H＋来补充消耗的H＋.也就是说，上述条件下，弱酸含可电离的H＋比强酸多，故与足量镁完全反应放出氢气较多的应该是弱酸．答案：A8．25℃时，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－离子浓度分别为Amol/L和Bmol/L，则A与B的关系为()A．A>BB．A＝10－4BC．B＝10－4AD．A＝B解析：25℃，纯水中，水电离出极c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol/L，当向纯水中加入酸或碱时，增大了溶液中H＋的浓度或OH－的浓度，水...