课时30水的电离和溶液的pH及时巩固课堂评价1.(2015·各地模考题组合)判断下列说法的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。(1)pH=3的CH3COOH溶液和pH=3的HCl溶液，c(H+)相同()(2)pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)()(3)在蒸馏水中滴加浓硫酸，Kw不变()(4)NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同()(5)25℃与60℃时，水的pH相等()(6)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等()(7)用0.2000mol·L-1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液(混合液中两种酸的浓度均约为0.1mol·L-1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和()(8)常温下，将pH=3的醋酸稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4()(9)“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用()(10)已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=。若加入少量CH3COONa固体，则电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小()(11)25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw()(12)100℃时，将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性()(13)50℃时，pH=4的醋酸中，c(H+)=4.0mol·L-1()(14)50℃时，pH=12的纯碱溶液中，c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1()(15)pH=11的氨水和pH=11的NaOH溶液分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)√(7)√(8)×(9)√(10)×(11)×(12)×(13)×(14)×(15)×[解析]:(1)pH=-lgc(H+)，①、②溶液的pH相等，溶液中的c(H+)相等。(2)c(Na+)
7，若所得溶液的pH=7，则碱不足。(8)稀释10倍后，310-14，所以pH=12的NaOH过量，呈碱性。(15)溶液的pH相同，氨水为弱碱，故NH3·H2O浓度大于NaOH，所以氨水消耗的盐酸更多。2.在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中2cα1-α比较符合反应事实的曲线是()[答案]C[解析]:镁最多失去电子的物质的量为×2=0.01mol。A、B项，在反应过程中，CH3COOH进一步电离，CH3COOH的pH小于HCl的pH，生成氢气的速率:v(CH3COOH)>v(HCl)，A、B均错;C、D项，由于Mg是定量的，HCl恰好完全反应，而CH3COOH过量，且CH3COOH与Mg反应速率快，所以C对，D错。3.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考下图所示仪器从下表中选出正确选项()选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙[答案]D[解析]:解答本题的关键是:①明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，②指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或-10.12g24gmol甲基橙，不能选用石蕊，另外还要注意在酸碱中和滴定中，无论是标准溶液滴定待测溶液，还是待测溶液滴定标准液，只要操作正确，都能得到正确的结果。4.已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()A.a=bB.混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c(H+)=mol·L-1D.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)[答案]C[解析]:判断溶液呈中性的依据是c(H+)=c(OH-)。A项中，a=b，酸碱恰好完全反应生成正盐和水，由于酸碱强弱未知，不能确定溶液的酸碱性;B项中未说明温度为25℃，故混合溶液的pH=7时不一定呈中性;C项混合溶液中，c(H+)·c(OH-)=Kw，因为c(H+)=mol·L-1，则c(OH-)=mol·L-1，c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性;D项中c(H+)+c(B+)=c...
