酸碱中和滴定1．在酸性、碱性试剂保存时，对瓶塞有何要求？提示：碱性试剂用橡胶塞，酸性试剂和强氧化性试剂用磨口玻璃塞。2．使用前需检查是否漏水的仪器有哪些？提示：主要是带玻璃活塞的仪器如容量瓶、分液漏斗等。3．强酸、强碱反应的本质是什么？据此可得出恰好反应的什么关系？提示：H＋＋OH－===H2O，可得n(H＋)===n(OH－)或c(H＋)·V(H＋)＝c(OH－)·V(OH－)。[新知探究]探究1酸碱中和滴定的原理(1)酸碱中和滴定的含义：利用已知浓度的酸(或碱)去滴定未知浓度的碱(或酸)，通过测定反应完全时消耗已知浓度的酸(或碱)的体积，从而推算出未知浓度的碱(或酸)的浓度的方法。(2)酸碱中和滴定实验原理：①中和反应的实质：H＋＋OH－===H2O。②恰好中和反应时满足关系：n(H＋)酸＝n(OH－)碱。③一元强酸、强碱间的关系：c(待)＝。探究2酸碱中和滴定实验中用到的仪器及使用(1)仪器(2)滴定管的使用：[必记结论]1．滴定管的优点是易于控制所滴加液体的流量、读数比较精确，精确到小数点后两位，如24.00mL、23.38mL，最后一位是估读值。2．酸式滴定管和碱式滴定管使用时不能混用。酸式滴定管可用于盛装酸性或具有强氧化性的液体，碱式滴定管用于盛装碱性液体。3．中和滴定中有关仪器的洗涤：滴定管在使用前经检查不漏水后再进行洗涤，须先用自来水洗(必要时用特殊试剂洗)，再用蒸馏水洗，然后再用待盛液润洗2～3次，但锥形瓶用蒸馏水洗净后不能再用待盛液润洗，否则会引起误差。4．要注意滴定管的刻度，“0”刻度在上，往下越来越大，全部容积大于它的最大刻度值，因为下端有一部分没有刻度。滴定时，所用溶液不得超过最低刻度，不得一次滴定使用两滴定管酸(或碱)，也不得中途向滴定管中添加试剂。[成功体验]1．想一想，连一连。解析：酸式滴定管下端是玻璃活塞，盛放酸性溶液或氧化性溶液，碱式滴定管下端是带有玻璃球的乳胶管，只能盛放碱性溶液。答案：A—(1)—a、dB—(2)—b、c2．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol·L－1的HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol·L－1的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL解析：选A若要正确解答本题，必须准确了解滴定管的刻度特征，如图，滴定管下部有无刻度线部分直至尖嘴底部，故盐酸实际体积大于20mL，因此需NaOH溶液的体积大于20mL。[新知探究]探究1酸碱中和滴定实验操作(以用NaOH溶液滴定盐酸为例)(1)滴定的准备：①滴定管：查漏、洗涤、润洗、装液、调液面、读数。②锥形瓶：洗涤、装液、加指示剂。(2)滴定操作：①从酸式滴定管中放出一定体积的盐酸于锥形瓶中，并滴入2滴酚酞溶液。把锥形瓶放在碱式滴定管下面。②用左手控制碱式滴定管橡胶管内玻璃珠，右手不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化及滴定流速，当溶液由无色变为粉红色且半分钟内不褪色，记下刻度。③按上述操作重复2～3次。探究2酸碱滴定过程中pH的突变和滴定曲线1．pH的突变在酸碱反应过程中，溶液的pH会发生变化，对于强酸强碱的反应，开始时由于被中和的酸(或碱)浓度较大，加入少量的碱(或酸)对其pH的影响不大。当反应接近终点(pH≈7)时，很少量的碱(或酸)就会引起溶液pH突变，酸、碱的浓度不同，pH突变范围不同。2．滴定曲线酸碱滴定曲线是以酸碱混合过程中滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液pH为纵坐标绘出一条溶液pH随酸(或碱)的滴加量而变化的曲线。例如：以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1HCl溶液为例，其滴定曲线如图所示。[必记结论]酸碱中和滴定实验的关键1．准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积(1)因量筒是粗略量取一定体积液体的仪器，因此本实验不用量筒，而用滴定管。(2)滴定管是精确测量溶液体积的仪器，读数时需估读，记录数据时，记录到小数点后2位。2．选取适当的指示剂，准确判断滴定终点(1)对指示剂的要求：变色要明显、灵敏，且指示剂的变色范围要尽可能与恰好完全反应时的pH接近。(2)石蕊溶液因颜色变化不明显(紫色与蓝色不易辨别)，且变色范围过宽，一般不作滴定指示剂。(3)强酸与强碱之间滴定一般选用甲基橙或酚酞...
