高中化学 3.4《酸碱中和滴定》教案 旧人教版必修2VIP专享VIP免费

酸碱中和滴定第一课时[介绍]化学上把鉴定物质的组成成分叫做定性分析；已知物质的组成，进一步测定物质中各组成成分的含量叫做定量分析；酸碱中和滴定是中学化学最重要的定量分析实验。下面我们一起学习酸碱中和滴定[复习]首先回顾有关酸碱的中和反应1写出如下反应的化学方程式和离子方程式：HCl和NaOH：H2SO4和KOH：HNO3和Ba(OH)2：2用离子方程式表示酸碱中和反应的实质：[小结]酸和碱的中和反应是中学反应中比较迅速灵敏的一类反应，其本质是酸提供的H+和碱提供的OH—的中和反应，且H+和OH—以等物质的量时恰好中和。3将已知浓度为C酸的H2SO4溶液逐滴的滴入未知浓度的KOH溶液中，已知KOH溶液的体积为V碱，当两者恰好反应时，测出消耗了H2SO4溶液的体积为V酸，通过计算求出KOH溶液的浓度C碱？[小结]通过计算认识到，若已知酸碱恰好中和反应时各自消耗的体积，且已知其中一种的浓度，则另一种浓度可求。这就是酸碱中和滴定的原理。[板书]一酸碱中和滴定的原理1定义：在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。2原理：中和反应中的定量关系。酸提供的H+的物质的量==碱提供的OH—的物质的量（未知浓度的为待测液，已知浓度的为标准液）[练习]用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25mL未知浓度的NaOH溶液，滴定到两者恰好完全反应时，用去HCl溶液27.84mL，通过计算求NaOH的物质的量浓度是多少？[过渡]酸碱中和滴定在理论上是简单清晰的。但具体的实践操作中，还有两个关键需要克服。①准确测定参加反应的两种溶液的体积。②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）。下面就一起学习如何解决理论到实践中出现的问题。[评讲]解决办法①准确测定参加反应的两种溶液的体积——使用滴定管。（展示滴定管，放在滴定管夹上）（滴定管：内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液流的活塞）酸式滴定管：盛放酸性溶液，不能盛放碱性溶液（滴定管结构决定）碱式滴定管：盛放碱性溶液，不能盛放酸性溶液、强氧化性溶液、有机溶液。（结构决定使用范围）[设问]为什么酸碱中和滴定中测定溶液的体积不用已有的量筒，而选用滴定管？（结构决定精确度高、且便于滴定操作）[设问]滴定管是如何测量液体体积的？（滴定管的结构：滴定管上标有哪些参数——温度、最大量程；滴定管的刻度分布——0刻度在用心爱心专心1上、从上往下分布刻度、最大量程下端有一段无刻度、最小刻度精确到0.1mL、读数估读到0.01mL；）（评讲中可与量筒对比说明）（演示滴定管用于精确的测量放出的液体的体积。）（滴定管使用中的注意事项后面介绍）②准确判断中和反应恰好进行完全（找到完全中和点）——选用合适的指示剂。（指导阅读教材）[简单介绍]以HCl溶液滴定NaOH溶液为例：（注意）初次介绍时，最好不要介绍到：在完全中和点前后，溶液pH变化很大，存在“pH突变”现象；即不要涉及“完全中和点”和“滴定终点”方面的问题。尽量采取淡化处理。特别是对文科学生。[设问]既然指示剂的选择直接关系到酸或碱的用量，因此，必须是最合适的指示剂。选择指示剂应该遵循什么原则呢？（变色点尽量接近完全中和点时溶液的pH；变色要灵敏、明显，具体来说就是---）[板书]选择指示剂的原则：一般用甲基橙或酚酞，决不用石蕊强酸——强碱：两者均可强酸——弱碱：甲基橙弱酸——强碱：酚酞[过渡]下面以HCl溶液滴定NaOH溶液为例，讲解中和滴定实验的操作步骤和注意事项。[板书]二酸碱中和滴定[实验2—7]用已知浓度的盐酸滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，以测定NaOH的物质的量浓度。1仪器和药品：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸标准液（0.2mol/LHCl溶液）待测液（未知浓度的NaOH溶液）指示剂（酚酞）2滴定步骤：准备过程：滴定管查漏——水洗——润洗——注液——调液（读数并记录）；锥形瓶水洗（调液包括：调整使尖嘴部分充满溶液无气泡、使液面处于0刻度或以下）（讲解中最好不涉及这样做的原因、即不涉及误差方面。）滴定过程：①移液：移取25mL的NaOH溶液到锥形瓶②滴加指示剂：2—3滴、不可太多（最佳指示剂为甲基橙；也可用酚酞）③开始滴定：...