氮氧化物与硝酸考点整理【考点整理】一、NO和NO2放电化合：N2+O22NO（无色，有毒，与血红蛋白结合）NO易被氧化：2NO+O2==2NO2（红棕色，有毒，刺激呼吸器官）NO2易溶于水：3NO2+H2O==2HNO3+NO（NO2不是HNO3的酸酐）NO、NO2是大气污染物，NO2能造成光化学烟雾。二、硝酸⑴物理性质：无色、易挥发、有刺激性气味的液体。⑵化学性质：①不稳定性：4HNO32H2O+4NO2+O2保存硝酸装在棕色瓶，放在冷暗处。②强氧化性：ⅰ.与金属（除Au、Pt）反应：Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO+4H2Oⅱ.与非金属反应——非金属主要生成高价的含氧酸4HNO3+C2H2O+4NO2+CO26HNO3+SH2SO4+6NO2+2H2O注意：（1）①硝酸与任何金属反应无H2生成；②常温下，Fe、Al遇浓硝酸钝化，但在加热条件下，Fe、Al能溶解在硝酸中；③除Au、Pt外，硝酸能溶解大部分金属。（2）比较浓H2ＳＯ4与硝酸的氧化性：①稀HNO3能与Cu反应而稀H2ＳＯ4不能。②浓HNO3的氧化性比稀HNO3的强，不能以还原产物中氮的价态作衡量氧化性强弱的标准。三、酸雨及其防治⑴成因：含硫化石燃料的燃烧以及化工厂排放出的尾气中含有二氧化硫，在氧气和水蒸气的共同作用下，形成酸雾，随雨水降落就成为酸雨。⑵危害：使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；酸雨浸渍土壤、会使土壤变得贫瘠；长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；酸雨危害人体健康。⑶防止方法：①从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制；②改变能源结构，开发利用新能源，从根本上解决问题。【考点训练】1．下列气体不会造成大气污染的是A．二氧化硫B．氮气C．一氧化碳D．一氧化氮2．下列气体中，只能用排水法收集的是A．CO2B．H2C．NO2D．NO3．在NO2与水的反应中，NO2是A．只是氧化剂B．只是还原剂C．既是氧化剂，又是还原剂D．既不是氧化剂，又不是还原剂4．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是A．H2、O2、、N2、B．O2、、NO、NO2C．H2、、N2、、NH3、D．NH3、、HCl、NO25．进行下列各反应，要得到相同质量的Cu（NO3）2，消耗HNO3的物质的量最大的是A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应用心爱心专心C．氧化铜和硝酸反应D．氢氧化铜和硝酸反应6．久置的硝酸呈黄色的原因是A．硝酸露置在空气中被氧气氧化了B．硝酸露置在空气中被氮气还原了C．硝酸见光或受热分解产生的NO2再溶于硝酸中D．硝酸是强氧化性酸7．酸雨给人类带来了种种灾祸，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①对燃煤进行脱硫；②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中；③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物；④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等。A．①②③④B．①②③C．①②④D．①③④8．下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是A．SO2溶解于水B．NO2溶解于水C．Br2溶解于水D．Cl2溶解于水9．上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法错误的是A．NO是具有刺激性的红棕色气体B．NO是汽车尾气的有害成分之一C．NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能D．NO能够与人体血红蛋白结合，造成人体缺氧中毒10．如图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，原来试管中盛装的不可能是A．N2与NO2的混和气体B．O2与NO2的混和气体C．NO与NO2的混和气体D．NO2一种气体11．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A．肯定有SO2和NOB．肯定有Cl2和NO2C．可能有Cl2和O2D．肯定只有NO12．下列四个反应中水起的作用与其它不相同的是①Cl2+H2O、②NO2+H2O、③Na+H2O、④NH3+H2O、A．①B．②C．③D．④13．下列反应中，既表现硝酸的氧化性，又表现了硝酸的酸性的有A．C+HNO3(浓)B．CuO+HNO3C．Cu+HNO3D．Fe(...
