第四讲弱电解质的电离平衡和溶液PH值考点知识一．弱电解质的电离平衡⑴电离平衡：定义⑵弱电解质的电离平衡的特点：逆等定动变⑶影响电离平衡的因素：①浓度：②温度：③外加试剂的影响：⑷弱电解质的电离程度与电离常数：①电离程度②电离常数弱电解质的电离平衡常数(K)多元弱酸，多元弱碱的电离常数在同一温度下，弱电解质的电离程度和电离常数都可以表示弱电解质的相对强弱。K值越大，电离程度越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强。K值只随温度变化。例1：把0.05molNaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（）A．自来水B．0.5mol·L－1盐酸C．0.5mol·L－1CH3COOH溶液D．0.5mol·L－1KCl溶液例2已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCCH3COO-＋H＋要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加水例3把Ca(OH)2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca(OH)2（s）Ca2++2OH-，当向悬浊液中假如少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A.溶液中Ca2+数目减少B.溶液中Ca2+增大C.溶液pH值不变D.溶液pH值增大例4已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，HClOH++ClO—，达平衡后，要使HClO浓度增加，可加入A、H2SB、CaCO3C、HClD、NaOH例5醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随加入氨水的体积V的变化曲线是（）二．溶液的PH值（1）水的电离（2）水的离子积在25℃时，Kw=c(H＋)·c(OH－)=10－14(3)影响水的电离的因素①纯水中加入酸或碱，抑制水的电离②纯水中加入能水解的盐，促进水的电离③任何电解质溶液中的H＋和OH－总是共存的④其他因素：如向水中加入活泼金属（5）pH的计算：pH=－lgc(H＋)①酸碱溶液的稀释规律②酸混合、碱混合、酸碱混合pH计算：常用酸碱指示剂的变色范围：指示剂变色范围的pH石蕊＜5红色5～8紫色＞8蓝色VIOAVIOBVIOCVIOD甲基橙＜3.1红色3.1～4.4橙色＞4.4黄色酚酞＜8无色8～10浅红＞10红色【例1】甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A．1mol·L-1甲酸溶液的pH值约为2B．甲酸能与水以任何比例互溶C．10ml1mol·L-1甲酸恰好与10ml1mol·L-1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱【例2】在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是()A．pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C．pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液D．pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液【例3】将pH=l的盐酸平均分成2份，l份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A．9B．10C．.11D．.12【例4】有人曾建议用AG表示溶液的酸度（acidityarede），AG的定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是()A．在25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B．在25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C．在25℃时，若溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D．在25℃时，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝2(7－pH)【例5】若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()A．10:1B．5:1C．1:1D．1:10【例6】下列各溶液中pH最大的是（）A.pH=4的醋酸和pH=10的烧碱溶液等体积混合B.pH=5的盐酸稀释1000倍C.pH=9的烧碱溶液稀释1000倍D.pH=9的氨水稀释1000倍【例7】相同体积、相同pH的和两溶液，分别滴入溶液直至反应完全，在相同温度和压强下，放出二氧化碳气体的体积（）（A）与同样多（B）比多（C）比多（D）无法比较三．酸碱中和滴定(1)概念：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法(2)关键：①准确测定标准液和待测溶液的体积、准确判断准确判断.(3)中和滴定所用仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等(4)步骤注意:终点判断：当最后一滴刚好使指示剂颜色发生明显的改变而且半分钟内不恢复原来的颜色，即为滴定终点。（5）误差分析①仪器润洗不当②读数方法有误③操作出现问题④指示剂选择欠妥例：用强酸滴定弱碱，指示剂选用酚酞⑤终点判断不...
