思维过程二知识盘点1．在稀硫酸中，H2SO4完全电离，因此稀硫酸具有酸的通性。H2SO42H＋＋SO①稀硫酸可以与酸碱指示剂起反应。例如，紫色的石蕊试液遇稀硫酸变红色，无色的酚酞试液遇稀硫酸不变色。②稀硫酸能与活泼金属反应，生成盐和氢气。例如：Zn十H2SO4ZnSO4＋H2↑③稀硫酸能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水。例如：GaO＋H2SOCaSO4＋H2ONa2O＋H2SO4Na2SO4＋H2O④稀硫酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐。例如：BaCl2＋H2SO4BaSO4↓＋2HCl⑤稀硫酸能跟碱起中和反应，生成盐和水。例如：2NaOH＋H2SO4Na2SO4＋2H2O2NH3·H2O＋H2SO4（NH4）2SO4＋2H2O在浓硫酸中，H2SO4大多数以分子形式存在，浓硫酸除具有酸的通性外，还具有三大特性。①吸水性．浓硫酸能够吸收空气中的水分和其他物质表面的水分，因此浓硫酸常用作干燥剂。但是它不能用来干燥碱性气体（如NH3）和强还原性气体。若将浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，则浓硫酸的质量会增加，浓度会降低（为什么?）。浓硫酸吸收水分的过程是一个放热的过程，请你认真回忆一下初中学习过的在实验室中是如何稀释浓硫酸的。②脱水性浓硫酸能将有机物中的氢氧两种元素按照2∶1的原子个数比脱去。例如用玻璃棒蘸上浓硫酸在白纸上写字，字迹很快就会变黑。又比如浓硫酸可以使蔗糖炭化，相关反应为：C12H22O1112C＋11H2O③强氧化性浓硫酸具有强氧化性，这是因为H2SO4分子中的硫元素显示＋6价，为硫的最高价，＋6价的硫有强烈的夺取电子而被还原的趋势。（想一想稀硫酸有没有氧化性，它的氧化性是由谁表现出来的?）浓硫酸浓度越大氧化性越强，在加热时能氧化绝大多数金属（Cu、Hg、Ag等）和非金属（C、S、P等）及具有还原性的物质。Cu＋2H2SO4（浓）CuSO4＋SO2↑十2H2O（氧化剂：浓硫酸还原剂：Cu氧化产物：CuSO4还原产物：SO2浓硫酸在反应中表现了氧化性和酸性）2H2SO4（浓）＋2AgAg2SO4＋SO2↑十H2OC＋2H2SO4（浓）CO2↑十2H2O＋2SO2↑（氧化剂：浓硫酸还原剂：C氧化产物：CO2还原产物：SO2浓硫酸在反应中仅表现了氧化性）若已知SO2通入澄清石灰水中出现的现象与CO2通入澄清石灰水中的现象是相同的：SO2＋Ca（OH）2CaSO3↓＋H2OCaSO3＋H2O＋SO2Ca（HSO3）2你能设计实验证明C和浓硫酸反应生成CO2、H2O、SO2三种产物吗?需要注意的是，Fe、Al等少数金属虽然能溶于稀硫酸或稀硝酸，但当这些金属在常温下接触浓硫酸或浓硝酸时，会迅速在金属表面形成一层牢固的氧化物薄膜，这层薄膜可阻止酸与内层金属发生反应，这个过程叫金属的“钝化”。“钝化”的过程就是一个氧化还原反应发生的过程。在常温下，铝制或铁制容器是可以用来盛装浓硫酸或浓硝酸的。2．无论是在浓硝酸中还是稀硝酸中，HNO3都是完全电离的，所以硝酸具有酸的通性。打开盛有浓硝酸的试剂瓶（什么颜色?）的瓶盖，可以看到瓶口出现白雾。这是因为硝酸具有挥发性，而且硝酸的浓度越大挥发性越强。此外硝酸还具有不稳定性，见光受热容易分解。所以在实验室中，人们将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。硝酸无论是浓是稀都具有很强的氧化性，而且浓度越大氧化性越强。发生氧化还原反应时，硝酸越浓，生成的还原产物中N的价态越高，硝酸越稀，还原产物中N的价态越低。一般情况是浓硝酸被还原成NO2，稀硝酸被还原成NO。硝酸的氧化性很强，几乎可以氧化所有的金属和非金属。例如：C＋4HNO3（浓）CO2↑十4NO2↑十2H2OCu＋4HNO3（浓）Cu（NO3）2＋2NO2↑十2H2O（氧化剂：HNO3还原剂：Cu氧化产物：Cu（NO3）2还原产物：NO2反应中HNO3表现了氧化性和酸性）3Gu＋8HNO3（稀）3Gu（NO3）2＋2NO↑十4H2O稀硝酸生成NO的原因是稀硝酸不能将NO氧化成NO2，浓硝酸生成NO2的原因是浓硝酸能将NO氧化成NO2。（浓硝酸的还原产物NO2中氮元素的化合价为＋4价，而稀硝酸的还原产物NO中氮元素的化合价为＋2价，这与浓硝酸的氧化性强于稀硝酸相矛盾吗?判断氧化剂氧化性强弱的依据是得到电子数的多少吗?）浓硝酸与指示剂混合先变色后褪色，而稀硝酸不能使变色的指示剂再褪色。（为什么?）3．NH3是无色有刺激性气味的极易溶于水的气体。常温常压下1体积水大约可溶解700体积的氨气。...
