第1讲化学反应速率【2020·备考】最新考纲：1.了解化学反应速率的概念和平均反应速率的表示方法。2.理解温度、浓度、压强和催化剂等对化学反应速率影响的一般规律。3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。4.认识化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。新课标要求：能进行化学反应速率的简单计算，能通过探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件对化学反应速率的影响。最新考情：化学反应速率的考查，一般考查形式如下：一是考查化学反应速率图像问题，如2017年T10、2016年T10B；二是考查化学反应速率的影响因素，如2018年T10D、2015年T13D、2014年T11D；三是在填空题中综合考查，如2016年T20。预测2020年高考延续这一命题特点，一是在选择题某一选项中出现，二是在填空题中考查有关化学反应速率与工农业生产的综合应用。考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1.化学反应速率2.化学反应速率与化学计量数的关系对于已知反应mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，其化学反应速率可用不同的反应物或生成物来表示，当单位相同时，化学反应速率的数值之比等于方程式中各物质的化学计量数之比，即v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。名师助学：(1)由v＝Δc/Δt计算的反应速率是一段时间内的平均速率而不是瞬时速率，且无论用反应物还是用生成物表示均取正值。(2)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。(3)浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质，对于固体或纯液体反应物，其浓度视为常数，故一般不用固体或纯液体物质表示化学反应速率。(4)化学反应速率越快不等于化学反应现象越明显，如某些中和反应。[题组诊断]化学反应速率的相关计算1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1其中正确的是()A.①③B.①④C.②③D.③④解析A、B的起始浓度分别为2mol·L－1、1mol·L－1，由2s后C的浓度可得A、B的变化浓度分别为0.6mol·L－1、0.3mol·L－1，所以用A、B表示的反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.15mol·L－1·s－1。2s时A、B的浓度分别为1.4mol·L－1、0.7mol·L－1。2s时物质A的转化率为30%。答案B2.在一定温度下，10mL0.40mol·L－1H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A.0～6min的平均反应速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol·L－1·min－1B.6～10min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol·L－1·min－1C.反应至6min时，c(H2O2)＝0.30mol·L－1D.反应至6min时，H2O2分解了50%解析6min时生成O2的物质的量为n(O2)＝＝1×10－3mol，根据化学方程式2H2O2=====2H2O＋O2↑，可知，6min时H2O2消耗的物质的量为n(H2O2)＝2n(O2)＝2×10－3mol，则0～6min时H2O2的反应速率v(H2O2)＝≈3.3×10－2mol·L－1·min－1，A项正确；6～10min内，生成O2的物质的量n(O2)＝＝0.335×10－3mol，消耗n(H2O2)＝0.67×10－3mol，v(H2O2)＝≈1.68×10－2mol·L－1·min－1<3.3×10－2mol·L－1·min－1，B项正确；反应至6min时H2O2的浓度c(H2O2)＝＝0.2mol·L－1，C项错误；反应至6min时，H2O2分解率为×100%＝50%，D项正确。答案C【方法技巧】计算化学反应速率的常用方法(1)定义式法：根据“v＝Δc/Δt”进行计算。(2)比例式法：根据“化学反应速率之比等于化学计量数之比”进行计算。(3)三段式法：具体步骤如下：①写出有关反应的化学方程式；②找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；③根据已知条件列方程式计算。则：v(A)＝mol·L－1·s－1、v(B)＝mol·L－1·s－1、v(C)＝mol·L－1·s－1。化学反应速率的大小比较3.已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下...
