第一章化学反应与能量Ⅰ化学反应与能量的变化教学重点：化学反应中的能量变化，热化学方程式的书写教学难点：△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写课前复习：必修2P28—31，明白以下问题：1、物质发生化学反应产生新物质的同时，伴随着能量的变化2、能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成：化学键断裂，吸收能量；化学键形成，放出能量；即：分子原子新分子能量的形式有热能、电能、光能等3、化学能与热能相互转化——吸热反应与放热反应反应中吸热还是放热，决定于反应物的总能量与生成物总能量的相对大小：（1）当Q反应物>Q生成物时，反应放热；即Q反应物==Q生成物+Q放（2）当Q反应物0（反应体系能量升高）5、我们研究的对象是在恒定压强的条件下发生的反应，有的反应产生的能量变化可以直接测量，有的尚不能直接测量。6、化学反应中的能量变化的多少首先取决于化学键的强弱，对于一个特定反应，其能量大小也与物质质量有密切的关系。二、热化学方程式1、什么是热化学方程式？思考：P4思考与交流问题：如何在化学反应方程式中正确反映其热量变化？通过热化学方程式来表达。书写时注意的问题：（1）是否要注明反应的温度与压强？（温度压强不同时，其△H也不同，如不注明，则一般指101KPa和25℃）（2）对于相同的物质的反应，当物质的聚集状态不同时，其△H是否相同？（3）热化学反应方程式各物质前的化学计量数是否表示分子个数？当化学计量数不同时，其△H是否相同？（不表示分子个数，当化学计量数不同时，其△H不相同）（4）放热反应、吸热反应与△H的“+”与“—”的表示是如何对应的？（放热反应，△H为“—”，吸热反应，△H为“+”）2、热化学方程式的书写：（P15归纳与整理）(1)、需要注明反应的温度与压强。（若为101KPa和25℃，可以不注明）(2)、应注明反应物与生成物的状态(3)、热化学方程式中的各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的反应，当化学计量数不同时，其△H不相同Ⅱ燃烧热能源教学重点与难点：燃烧热的概念课前复习：必修2P30中和热——酸和碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热一、燃烧热1、反应热的分类：燃烧热、中和热、溶解热等2、什么是燃烧热？条件：25℃、101KPa燃烧物的量：1mol物质反应的程度：完全燃烧生成稳定的化合物，即不能再燃烧3、使用时注意：(1)燃烧热其△H<0(2)热化学方程式中可燃物的化学计量数为1，则以此为标准配平，其他反应物、生成物的化学计量数既可以用整数表示，又可以用分数表示(3)燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物所释放的热量，是特殊情况下的反应热。例如（参照课本P6表1-1）：C（S）+O2（g）==CO2（g），△H==—393.5kJ/molCO（g）+1/2O2（g）==CO2（g），△H==—283.0kJ/molCH3CH2OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g），△H==—1366.8kJ/molC6H6（l）+15/2O2（g）==6CO2（g）+3H2O（g），△H==—3267.5kJ/mol燃烧热与中和热的比较：燃烧热中和热相同点△H<0，放热反应△H<0，放热反应不同点①限定可燃物（反应物）为1mol②1mol纯物质完全燃烧生成稳定化合物时放出的热量③不同的反应物，燃烧热不同①限定生成物（水）为1mol②生成1mol水时放出的热量③不同的反应物，中和热大致相同二、能源...
