化学反应的焓变[核心素养发展目标]1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观的角度理解化学反应中能量变化的本质，正确认识和判断放热反应和吸热反应。2.变化观念与平衡思想：能辨识化学反应中的能量转化形式，形成能量可以相互转化的观念，正确理解反应热和焓变的概念。3.模型认知：建立从定性到定量描述化学反应中的能量变化的思维模型，会正确书写热化学方程式。一、焓变反应热1．化学反应过程中能量变化的原因(1)化学反应的两大基本特征(2)化学反应中的能量变化H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化如图所示：由图可知：①1molH2分子中的化学键断裂吸收的能量是436kJ。②1molCl2分子中的化学键断裂吸收的能量是243kJ。③2molHCl分子中的化学键形成释放的能量是862kJ。④H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应放出的热量为183kJ。2．焓变和反应热的概念(1)焓变焓(H)是与物质内能有关的物理量。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应的焓变，为生成物的总焓值与反应物的总焓值之差，即ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位：kJ·mol－1或kJ/mol。(2)反应热化学反应热的简称，是在化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。恒压条件下进行的化学反应的焓变等于反应热，因此常用ΔH表示反应热。(1)焓变(ΔH)的计算方法①ΔH＝H总(生成物)－H总(反应物)②ΔH＝E总(生成物)－E总(反应物)③ΔH＝E总(断键)－E总(成键)(2)特别提示①焓、焓变、反应热代表的意义不同。②焓只有正值，而焓变有正值、负值之分。③任何化学反应都有反应热。例1化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A．每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B．反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D．断裂1molA—A键和1molB—B键，放出akJ能量答案B解析根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B项正确；化学键断裂吸收能量，D项错误。例2SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1780kJ·mol－1B．－1220kJ·mol－1C．－450kJ·mol－1D．430kJ·mol－1答案B解析利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和进行计算。ΔH＝280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1＝－1220kJ·mol－1。例3下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C．灼热的炭与二氧化碳反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应答案C解析Al与盐酸反应是放热反应，A项错误；B中反应是吸热反应，但不是氧化还原反应，B项错误；灼热的C和CO2反应是氧化还原反应，同时又是吸热反应，C项正确；甲烷的燃烧是放热反应，D项错误。方法规律(1)常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应：大多数盐的分解反应，碳和二氧化碳、碳和水的反应，Ba(OH)2·8H2O与铵盐的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸(或水)的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)、铝热反应等。(2)放热反应和吸热反应是针对化学反应而言，物质三态之间的变化有能量的变化，但属物理变化，故不属于放热反应或吸热反应。(3)放热反应和吸热反应取决于反应物和生成物总能量的相对大小，与反应条件并无必然的关系。相关链接(1)反应热和焓变的比较类别项目反应热焓变不同点概念化学反应释放或吸收的热量化学反应中生成物的总焓与反应物的总焓之差相同点“＋”“－”的意义“＋”表示反应吸热，“－”表示反应放热数据来源可以通过实验直接测得，也可以利用已知数据通过计算求得联系①等值关系：恒压条件下反应的反应热等于焓变；②等价关系：符号是ΔH，单位是kJ·mol－1(2)化学反应中存在能量变化的原因在化学反应中，反应物的分子需吸收足够的能量，变成活化分子，反应物...
