热化学方程式【考点精讲】1.定义：表示参加反应的物质的量与反应热关系的化学方程式，叫做热化学方程式。例：H2（g）＋I2（g）2HI（g）△H=－14.9kJ/mol2.意义：不仅表明了化学反应中的物质变化，同时也表明了化学反应中的能量变化。3.书写要求：（1）反应热△H与测定条件（即温度压强等）有关，因此书写时应注明△H的测定条件，绝大多数△H是在25℃，1.01×105Pa下测定，可不注明温度和压强。（2）要注明反应物和生成物的聚集状态。（表示符号：气态用“g”，液态用“l”，固态用“s”，稀溶液中的溶质或离子，要注明“aq”）（3）热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，而表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。（4）△H的单位是kJ/mol，表示每计量系数mol反应所吸放的热量，即△H和相应的计量数要对应。如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。（5）表示出反应已完成的热量，如可逆反应N2+3H22NH3△H=－92.4kJ/mol，是指1molN2和3molH2完全反应放出的热量，实际大于此值；逆反应的热量和正反应的热量相等，但符号相反。【典例精析】例题10.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为____________。思路导航：1mol燃烧放出热量答案：△H＝－2165kJ/mol例题2已知：（l）＝H2O（g）△H1＝akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝dkJ·下列关系式中正确的是（）A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞0思路导航：氢气的燃烧为放热反应，因此上述四个反应的△H均小于0，且等量的氢气完全反应生成液态水比生成气态水时放出的热量多。答案：C例题3已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1思路导航：热化学方程式的书写要求有三：①标明各物质的聚集状态：B项水为液态，排除；②化学计量数可以是整数或分数，且与热量成正比；③用ΔH表示时，吸热时其值为正；放热时其值为负。H2与O2反应生成水蒸气是放热反应，ΔH应为负值，排除C、D。答案：A【总结提升】“五看”法判断热化学方程式的正误：①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH的“＋”“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ/mol；⑤看反应热的数值与化学计量数是否对应。【提醒】在进行热化学方程式的书写和判断正误时，常见失误点有：（1）忽视ΔH的正负。（2）忽视ΔH的数值与化学计量数有关。化学计量数发生变化时，ΔH的数值也要相应变化。（3）忽视物质的状态不同ΔH的数值也不同。
