第2课时离子反应的应用发展目标体系构建1.了解水溶液中的离子反应与平衡在物质检测、化学反应规律研究、物质转化中的应用。2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科研中的应用。3.通过酸碱中和滴定实验，知道化学定量分析实验在工农业生产中的重要作用。1．物质检验与含量测定(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO的浓度，用Ba2＋将其转化为BaSO4沉淀，再称量沉淀的质量求得。②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。③氧化还原滴定法：如溶液中MnO的浓度可以用已知准确浓度的Fe2＋溶液滴定的方法来获得。2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑。②实验室制取CO2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO。②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。3．生活中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。②服用小苏打片，离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO3和MgCO3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca2＋、Mg2＋进入水中形成，离子方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO，MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO。③硬水的软化方法a．加热法：加热可使HCO分解，生成的CO与Ca2＋、Mg2＋结合成沉淀，发生反应如下：Ca2＋＋2HCO=====CaCO3↓＋CO2↑＋H2O，Mg2＋＋2HCO=====MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。b．加沉淀剂法：在硬水中加入Na2CO3等沉淀剂也可以降低水中Ca2＋、Mg2＋的浓度，发生反应如下：Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Mg2＋＋CO===MgCO3↓。1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)(1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO2。()(2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。()(3)可以用铁粉除去FeCl3中的FeCl2。()(4)治疗胃酸过多的胃药中含有烧碱。()(5)用石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3。()提示：(1)√(2)×为了减少滴定误差，须进行2～3次实验。(3)×Fe＋2FeCl3===3FeCl2，无法除去FeCl2。(4)×烧碱具有强腐蚀性。(5)×NaHCO3、Na2CO3与石灰水均产生CaCO3沉淀。2．准确量取24.90mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．50mL量筒B．10mL量筒C．50mL酸式滴定管D．50mL碱式滴定管C[KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1mL，故应选用50mL的酸式滴定管。]3．下列有关反应方程式正确的是()A．实验室制备Al(OH)3：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓B．实验室制氨气：NH＋OH－=====NH3↑＋H2OC．实验室制取Cl2：MnO2＋4HCl=====Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2OD．除去FeCl3中含有的FeCl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D[A项，应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；B项，应为2NH4Cl＋Ca(OH)2=====CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，加热固体混合物，没有离子参加反应，不能写离子反应；C项，应为MnO2＋4H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。]离子的检验(素养养成——宏观辨识与微观探析)某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作，其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。1．该同学能否通过第①、②、③步确定原溶液中含有SO、Cl－和Fe3＋？为什么？提示：不能。第①步在溶液中加Ba(NO3)2溶液和稀盐酸，若溶液中存在SO或Ag＋，也能产生白色沉淀，故不能检验SO存在与否；第②步在滤液中加AgNO3溶液虽然生成白色沉淀，但由于第①步加入稀盐酸，引入了Cl－，故原溶液中是否存在Cl－也无法确定；第③步在滤液中加KSCN溶液能检验出此时滤液中含有Fe3＋，但原溶液中也可能只含Fe2＋，在第①步后被氧化为Fe3＋。2．通过第④步实验，你能确定原溶液中含有哪种离子？提示：NH。第④步加NaOH产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是NH3，说明原溶液中一定含有NH。...
