溴、碘的提取原理【学习目标】1、了解从海水或海产品中提取溴、碘的基本原理和方法，认识化学在生产生活中的作用。2、学习溴、碘的性质，了解认识物质性质的基本方法—实验探究法。【重点难点】重点：获取溴、碘的实验方法及原理；溴、碘的性质。难点：获取溴、碘的实验方法及原理【导学流程】一、基础感知1、2、正误判断：（1）新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方。（2）液溴易挥发，在水中溶解度很小，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中。（3）碘易升华，在水中溶解度很小，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中。（4）浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中。（5）因为海水中含有丰富的溴、碘，所以人们常利用海水来提取溴和碘。通入Cl2滴入Br2加入I2KCl溶液KBr溶液KI溶液（6）欲鉴别氯化钠、溴化钠和碘化钠三种无色溶液，用硝酸酸化的硝酸银即可。（7）碘缺乏症即甲状腺肿大，食用加入碘单质的加碘盐就可以有效地进行预防。（8）在碘和溴的提取过程中，都涉及到了氧化还原反应。二、探究未知1、溴、碘单质物理性质的比较单质颜色常温下状态水中溶解度水溶液颜色有机溶剂中溶解度及颜色特性溴橙黄____溶于四氯化碳等有机溶剂，溶液橙红色碘棕黄____溶于四氯化碳等有机溶剂，溶液紫红色2、氯、溴、碘之间的置换反应实验实验现象化学方程式在盛有少量溴化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象无色溶液变为橙黄色溶液在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制氯水，观察实验现象无色溶液变为棕黄色溶液在盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，观察实验现象无色溶液变为棕黄色溶液在盛有少量溴化钾溶液的试管中加入少量碘单质，观察实验现象无明显颜色变化3、海水提取溴（1）流程：（2）发生反应的化学方程式：4、海带中提取碘（1）流程：（2）发生反应的化学方程式：5、卤素离子的检验方法：（1）AgNO3溶液——沉淀法：离子Cl-Br-I-现象（2）氧化—淀粉法检验I－：待测液+氯水后+淀粉溶液→溶液呈色，表明有I－三、典型例题【典例1】向溴化钠、碘化钠混合溶液中通入足量氯气，加热并蒸干溶液，灼烧片刻，最后残留的物质是：A.NaClB.NaCl、NaBr、NaIC.NaBr、NaID.NaI【典例2】在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘:（1）甲中物质主要成分（化学式）（2）步骤①加Fe的目的是得到碘化亚铁，该反应（选“是”或“不是”）氧化还原反应（3）甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示):（4）已知产物丁中铁为+3价，请完成步骤②的化学方程式四、当堂检测1、下列说法正确的是：A．碘易升华，可保存在酒精中B．液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封C．新制的氯水长期保存在无色玻璃瓶中D．用酒精可以从碘水中萃取碘2、在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现如图所示现象。正确的结论是：A．①加入的是四氯化碳，②加入的是苯，③加入的是酒精B．①加入的是酒精，②加入的是四氯化碳，③加入的是苯C．①加入的是苯，②加入的是四氯化碳，③加入的是酒精D．①加入的是苯，②加入的是酒精，③加入的是四氯化碳
