第一单元原子核外电子的运动第2课时原子核外电子的排布[学习目标定位]1.熟知原子核外电子排布的“两原理一规则”。2.知道原子核外电子排布的轨道能量顺序，会正确书写原子核外电子排布式和轨道表示式。一、核外电子的排布原理1．能量最低原理(1)能量最低原理基态原子的核外电子在各个原子轨道上的排布方式应使整个原子体系的能量最低。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序：随着原子核电荷数的递增，绝大多数元素的原子核外电子排布遵循下列顺序：①电子所排的能级顺序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……，这是从实验得到的规律，适用于大多数基态原子的核外电子排布。②由上图可知，各轨道的能量高低顺序，可由下列公式得出：ns<(n－2)f<(n－1)dE(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)E(4s)>E(4f)>E(3d)答案B解析原子核外电子排布的轨道能量顺序为1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……可选出答案。例2判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)N：1s22s22p2p违背了洪特规则()(2)Ca：1s22s22p63s23p63d2违背了能量最低原理()(3)Ar：1s22s22p63s23p44s2违背了泡利不相容原理()(4)Si：1s22s22p63s33p1违背了泡利不相容原理()答案(1)√(2)√(3)×(4)√二、原子核外电子排布的表示方法1．电子排布式(1)用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数，这就是电子排布式。写出下列基态原子的电子排布式：①16S：1s22s22p63s23p4；②20Ca：1s22s22p63s23p64s2；③26Fe：1s22s22p63s23p63d64s2；④29Cu：1s22s22p63s23p63d104s1。(2)为了避免电子排布式书写过于繁琐，把内层电子达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以相应稀有气体的元素符号外加方括号表示，得到简化的电子排布式。上述四种原子的简化电子排布式为①[Ne]3s23p4；②[Ar]4s2；③[Ar]3d64s2；④[Ar]3d104s1。(3)在简化的电子排布式中，省去相应的稀有气体的元素符号后剩下的部分称为外围电子排布式。上述四种原子的外围电子排布式为①3s23p4；②4s2；③3d64s2；④3d104s1。2．轨道表示式(1)将每一个原子轨道用一个方框表示，在方框内标明基态原子核外电子分布的式子称为轨道表示式。以铝原子为例，轨道表示式中各符号、数字的意义为(2)写出下列基态原子的轨道表示式：①O：；②Na：。(3)在轨道表示式中也可以用圆圈表示一个原子轨道，如Na：或写成[Ne]。3．原子结构示意图(1)原子结构示意(简)图：圆圈内数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线内数字表示该电子层中的电子数。(2)写出下列原子或离子的结构示意图：①K：；②Fe：；③Mg2＋：；④Cl－：。1.电子排布式和轨道表示式反映的是基态原...
