高一化学新授课第三章第三节生活中两种常见的有机物（第1课时）一、自主学习的目标与任务：熟悉乙醇的物理性质，掌握乙醇的化学性质。二、结合学习内容思考：1、乙醇的分子式、结构式是什么？乙醇结构中有哪些化学键？2、乙醇、水与钠的反应有什么异同？你能从两者的相同点出发得出什么结论。三、自主解答下列各题：1、给你一瓶无水乙醇，如何得出乙醇的物理性质？2、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），写出它的所有可能的结构简式？可以自己利用身边的材料搭模型试试。3、乙醇与钠反应，乙醇断键方式如何？【学习目标】知识与技能：1、了解乙醇的分子结构、物理性质和用途2、掌握乙醇的化学性质3、了解烃的衍生物、官能团等概念，进一步体会有机物结构对性质的决定作用过程与方法：1、通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究,学会由事物的表象解析事物的本质、变化,进一步培养学生的综合探究能力、空间想象能力和创造性思维能力。2、通过从动手实验,规范学生操作,全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。情感态度与价值观：1、让学生体验科学探究的艰辛和乐趣,认识化学与人类生活的密切关系,课堂主体参与（教案）课前自主学习（学案）激发学生学习化学的积极性。2、通过了解酒后驾车的危害，进行社会责任感的教育，热爱生命、珍惜生命。【学习重点】乙醇的分子结构乙醇的催化氧化反应【学习难点】使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的催化氧化这个重要反应。【学习内容】一、课前自主学习检查：自查自纠二、构建知识框架、剖析典型概念（学生总结，教师点拨）探究一、联系生活谈谈乙醇的物理性质,利用桌上的一瓶乙醇溶液，体验乙醇的物理性质。探究二、已知乙醇的分子式为C2H6O,根据各原子的成键特点（碳四价、氧二价，氢一价），利用球棍模型搭出所有可能的结构，并写成结构式。探究三、向试管里注入2mL无水乙醇，再放入一小块新切的、用滤纸擦干煤油的钠，认真记录实验现象。思考：（1）描述实验现象,试解释原因。（2）生成的是什么气体，说说你的理由。如何用实验证明。探究四、向试管中注入约2ml无水乙醇，取一根光洁的铜丝绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，然后再伸入无水乙醇中，反复几次。观察铜丝的变化并闻液体的气味。思考:（1）实验的现象是什么？（2）铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？（3）由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？三、小组合作交流、师生研讨例题:乙醇分子中不同的化学键如右图：当乙醇与钠反应时，键断裂（填编号），生成的有机物是（写结构简式）；当乙醇与氧气反应（Cu作催化剂）时，键断裂（填编号），生成的有机物是（写结构简式）。四、总结提升一、乙醇的物理性质.乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发，是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶。二、乙醇的结构结构式：结构简式：C2H5OH或CH3CH2OH羟基:－OH三、化学性质1、与钠反应：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑2.乙醇的氧化反应(1)燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O⑵催化氧化：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O⑶CH3CH2OHCH3COOH五、当堂检测六、布置作业自我检测：1．下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（）A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒点燃D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法2．关于乙醇结构方面的说法中正确的是（）A．乙醇结构中有－OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，所以乙醇显碱性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼3．为使95％的乙醇变为无水乙醇，工业上常常加入一种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）A．冰醋酸B．熟石灰C．生石灰D．浓硫酸4.将等质量的铜片在酒精灯上加...
