第十二讲氧族元素例1．盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是（）A/甲、乙两试管都有白色沉淀生成B/甲、乙两试管都没有白色沉淀生成C/甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有D/甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有例2．某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是___________溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是：。例3．下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是A．臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B．臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C．臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂D．臭氧和氧气一定条件下可以相互转化例4．过氧化氢(H2O2)的水溶液俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。（1）向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的性。（2）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出性。（3）久置的油画，白色部位(PbSO4)常会变黑(PbS)，用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程为：。巩固练习；1．氧化氢沸点比水高，但受热易分解。某试厂先制得7%～8%的过氧化氢溶液，再浓缩成30%的溶液时，可采用的适宜方法是A．常压蒸馏B．加生石灰常压蒸馏C．减压蒸馏D．加压蒸馏2．下列各组属同素异形体的是A．16O和18OB．金刚石、石墨和C60C．O2和O3D．H2O和H2O23．下列物质能使品红溶液褪色的是①Cl2②Na2O2③Ca(ClO)2④活性炭⑤SO2A．②③④⑤B．①②③C．①④⑤D．全都可以4．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是A．NOB．O3C．COD．氯氟烃5．向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液的pH=7，下列叙述正确的是A．溶液中c(Na+)=2c(SO42-)B．a/2mol>沉淀的物质的量>0C．沉淀的物质的量=a/2molD．原溶液中H2SO4的物质的量=a/2mol6．下列关于Cl2与SO2两种气体的说法中，正确的是A．在通常情况下，SO2比Cl2易溶于水B．SO2和Cl2都是强氧化剂C．SO2和Cl2的漂白原理相同D．S02和Cl2溶于水后都形成稳定的酸7．为了除去混入CO2中的SO2和02，下列试剂的使用顺序正确的是①饱和的Na2SO4溶液；②饱和的NaHCO3溶液；③浓硫酸；④灼热的铜网；⑤碱石灰A．①③④B．②③④C．②④③D．③④⑤8．用0.1mol/LNa2SO3溶液20mL，恰好将1.0×10-3molXO4-还原，则X元素在反应后所得还原产物中化合价为A．+3价B．+2价C．+1价D．0价9．将碘水滴入Na2S溶液中，溶液浑浊；将溴水滴入KI溶液中，溶液由无色变为褐色，通过以上两个实验可得到的正确结论是A．离子的氧化性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-B．离子的还原性由强到弱的顺序为：Br->I->S2-C．元素的非金属性由强到弱的顺序为：Br>I>SD．离子的还原性由强到弱的顺序为：S2->I->Br-10．ag铜与足量的浓硫酸共热，完全反应产生标准状况下的气体bL，则被还原的硫酸的量不可能是A．a/64molB．a/32molC．98a/64gD．98b/22.4g11．为了方便某些化学计算，有人将98%的浓H2SO4表示成下列形式，其中合理的是A．H2SO4·1/9H2OB．H2SO4·H2OC．H2SO4·SO3D．SO3·10/9H2O12．在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积A．等于50mLB．大于50mLC．等于100mLD．大于100ml13．向50mLl8mol·L-1的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量A．等于0.9molB．大于0.45mol、小于0.9molC．等于0.45molD．小于0.45mol14．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数A．大于2x%B．小于2X%C．等于2x%D．无法确定15．将浓硫酸慢慢滴人浓盐酸中，产生的现象是A．放出黄绿色气体B．冒白雾，混合物温度升高C．液体四溅，冒白烟D．冒白雾，温度降低16．已知氧和硫、氧化物和硫化物在化学性质上具有相似性，用化学方程式表示下列变化⑴CS2与Na2S溶液一起振荡，溶液由无色变成有色：。⑵P2S5与Na2S反应：。⑶Na2S2溶于足量稀盐酸中，产生浅黄色沉淀，并放出气：。17、酸雨和自来水相混合，pH将变，原因是(用化学方程式表示)。
