2-8氧化还原反应的规律及应用（测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级：得分：一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3＋B．若有固体存在，则溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出D．若溶液中有Fe2＋，则一定有Cu析出【答案】B【解析】A、无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁没与Cu2+反应，全部与Fe3+反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，A错误；B、若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，B正确；C、若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，C错误；D、当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+＝3Fe2+时，不会有铜析出，D错误，答案选B。2．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色【答案】C【解析】A、在酸性条件下发生反应：ClO－+2H++2I-＝Cl-+I2+H2O；I2遇淀粉溶液变为蓝色，证明氧化性ClO－＞I2。在上述溶液中加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，是因为有发生了反应：I2+H2O+SO32﹣＝2I-+2H++SO42-，证明氧化性I2＞SO42﹣，所以微粒的氧化性：ClO－＞I2＞SO42﹣，A正确；B、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2电离会ClO－，由于氧化性ClO－＞I2，所以漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝，B正确；C、由于氧化性：ClO－＞SO42﹣，所以当次氯酸钠与亚硫酸钠混合时，会发生反应：ClO－+SO32﹣＝Cl-+SO42-，因此二者不能大量共存，C错误；D、在氯水中会发生反应产生次氯酸，Cl2＋H2OHCl＋HClO。由于氧化性ClO－＞SO42﹣，所以向氯水中加入亚硫酸钠溶液，会发生反应：ClO－+SO32﹣＝Cl-+SO42-，使前一个反应的生成物浓度减小，平衡正向移动，氯气的浓度减小，故氯水会逐渐褪色，D正确，答案选C。3．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（）A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>I2>SO2B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液，转移2mole－时生成1mol白色沉淀【答案】A【解析】硫酸铜和碘化钾反应生成碘化亚铜沉淀，和碘单质，和硫酸钾，然后二氧化硫和碘反应生成硫酸和氢碘酸。A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，铜离子做氧化剂，碘做氧化产物，第二个反应中碘做氧化剂，二氧化硫做还原剂，所以氧化性顺序为：铜离子>碘单质>二氧化硫，正确，选A；B、二氧化硫和碘的反应中二氧化硫做还原剂，碘做氧化剂，错误，不选B；C、二氧化硫表现还原性，不是漂白性，错误，不选C；D、每摩尔碘化亚铜生成转移1摩尔电子，所以当有2摩尔电子转移时产生2摩尔白色沉淀，错误，不选D。4．在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是（）A．在含等物质的量的Fe2+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+、H+、Fe2+B．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、Al（OH）3、OH-、CO32-C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba（OH）2、BaCO3D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I-、Br-、Fe2+【答案】A【解析】A、在含等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉，由氧化性Ag＞+Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，则化学反应的先后顺序为Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，正确；B、在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸，先发生OH-与盐酸的反应，错误；C、在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2，则化学反应的先后顺序为Ba...
