溴、碘的提取原理【A组】1．下列不能使淀粉KI试纸变蓝的是：A．碘水B．食盐溶液C．溴水D．氯水2．下列关于溴水的叙述中正确的是：A．新制溴水中只含有Br2分子和H2O分子B.新制溴水可使碘化钾淀粉试纸变蓝C．溴水经光照后有气泡逸出，该气泡是Br2D．溴水能导电，所以溴水是电解质3．向含有KBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应后，将溶液蒸干并进行灼烧，最后所得的固体物质是：A．NaCl和KClB．KCl和NaBrC．NaCl和KID．NaCl、KCl和I24．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是：A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液5．下列叙述中正确的是：A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加少量煤油B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有Ag＋6．下列关于氯、溴、碘说法不正确的是：A.最外层均7个电子，最高正价均为+7，最低负价均为-1B.氯到碘由气态逐渐转变为固态，颜色加深，氧化性增强C.均能和水反应，生成一种强酸和一种弱酸D.和氢氧化钠反应的剧烈程度由氯到碘依次减弱7．甲、乙、丙三种溶液各含有一种KX（KX指KCl、KBr、KI），若向甲溶液中加入氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙中依次含有：A．KBr、KCl、KIB．KBr、KI、KClC．KI、KBr、KClD．KCl、KI、KBr8．下列说法中正确的是：A．液溴中溶有的少量氯气，可用加入适量的溴化钠后蒸馏的方法得到高纯度的液溴B．向溴水中加入苯静置后混合液分层，且上层的水层变接近无色C．可选用溴水、汽油来鉴别Cl-、Br-、I-D．欲将固体碘与食盐的混合物分离开，最好的方法是溶解、过滤9．一硬质玻璃管两端装有带导管的塞子，左、中、右分别放有三个湿棉球（如下图所示）。c球浸有淀粉KI溶液；b球浸有KI浓溶液；a球浸有KBr溶液。实验时，从右端缓缓通入氯气，同时在b处微热，并逐渐向左移动酒精灯。则可观察到：在a处有_______色的______产生；在b处有色的产生；c球变成色；稍冷却后，b、c之间的管壁上有____色的______析出。通过实验可以判定Cl2、Br2、I2的氧化性_____的最强，Cl─、Br─、I─的还原性______的最弱。12．实验室利用软锰矿（主要成分是MnO2）和稀硫酸、海带灰提取液混合加热能制取碘：MnO2＋2H2SO4+2KIMnSO4＋I2+2H2O+K2SO4。现将23.2g软锰矿石（含MnO2的质量分数为75%）与足量稀硫酸、海带灰提取液完全反应（杂质不参加反应）。计算：（1）生成的I2的质量。（2）参加反应的硫酸的物质的量。13．图是某厂生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字，请阅读后回答以下问题：（1）标签上碘含量中，碘是指；（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是；（3）为了测定此盐的钙元素含量，取10克此盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132克二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数。【B组】1．向盛有KI溶液的试管中滴入溶有1mol氯气的液溴充分反应后，测得溶液中只含有一种阴离子（不考虑氯气、液溴与水反应，不考虑氯气氧化碘单质）下列说法正确的是：A．原KI的物质的量为2molB.用四氯化碳萃取，四氯化碳层有两种溶质C.上述反应是溴氧化了碘化钾D.反应后钾离子的物质的量小于等于2mol2．将NaCl和NaBr的混合物mg溶于足量水，配制成500mL溶液A，再向A中通入足量氯气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体(m－2)g。则A溶液中Na、C1、Br的物质的量之比肯定不正确的是：A．3：2：1B．3：1：2C．4：3：1D．3：1：43．从海水中提取溴的方法之一是：①通入氯气把浓缩的溶液中的溴化钠氧化，然后用空气把生成的溴吹出；②用Na2CO3溶液吸收吹出的溴，同时生成NaBr、NaBrO3放出CO2；③向含溴化物(NaBr、NaBrO3)的溶液中加硫酸溶液，溴又重新析出，同时生成Na2SO4。依次写出上述各步反应的化学方程式：①；②；净含量：500g③。
