专题二物质性质的研究课题1铝及其化合物的性质1．铝在人体内是慢慢蓄积的，其引起的毒性缓慢，且不易察觉。然而，一旦发生使代谢紊乱的毒性反应，则后果严重。下列关于铝中毒的防治策略正确的一组为()①引导人们合理开发和利用各种铝资源，从根本上减少铝的排放和流失。②有节制地使用铝制品，避免食物或饮用水与铝制品之间的接触或沾染。③改良不合理的饮食习惯，尽量减少铝的入口途径，如丢开Al(OH)3制剂，改用胃动力药物等。④利用现代科技手段设法消除或减轻铝毒危害，如改进水处理工艺，采用新型产品和高新技术。A．①②B．②④C．②③④D．①②③④2．下列离子方程式正确的是()A．电解饱和氯化铝溶液：Cl－＋H2O===OH－＋H2↑＋Cl2↑B．用食醋除去热水瓶胆内的水垢：2H＋＋Mg(OH)2===Mg2＋＋2H2OC．用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋D．用胃舒平Al(OH)3治疗胃酸(含盐酸)过多症：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O3．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁(如下图所示)，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物4．用坩埚钳夹住刚用盐酸充分处理过的一小块铝，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的理解正确的是()A．火焰温度太低不能使铝燃烧B．铝在空气中能很快形成氧化膜C．铝的熔点比氧化铝的熔点高D．用盐酸处理时未能将氧化铝溶解5．现有100mL3mol·L－1的NaOH溶液和100mL1mol·L－1的氯化铝溶液：(1)将NaOH溶液分多次加到氯化铝溶液中；(2)将氯化铝溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两种操作的结果是()A．现象相同，沉淀量不等B．现象相同，沉淀量也相等C．现象不同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不等6．已知铜氨溶液中存在如下平衡：[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。某混合液中含有Ag＋、Fe3＋和Al3＋，可以按下列流程图加以分离和鉴定：(1)写出滤液A中主要的阳离子的化学式：______________________________________。(2)解释步骤②中生成沉淀B的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。(3)写出步骤③中发生反应的离子方程式：______________________________________________________。(4)溶液G中的金属阳离子的鉴定方法：_____________________________________________________________________________________________________________。7．聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：(1)搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：____________________；__________________。(2)生产过程中B和D的操作名称分别是____________和________________(B和D均为简单操作)。(3)反应中副产品a是______。(4)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。(5)调节pH至4.0～4.5的目的是________________。(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程中C物质可选用______。A．NaOHB．AlC．氨水D．Al2O3E．NaAl(OH)48．某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面出现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。若用同样的铝片投入相同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。(1)铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因可能是______(填字母序号)。A．铝与Cl－反应，铝与不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯...
