高中化学 2-2（课时22）碳酸钠的性质与应用课时练（无答案）苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题VIP免费

碳酸钠的性质与应用【A组】1．下列说法中不正确的是：A．Na2CO3和NaHCO3均可与HCl反应B．Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的稳定性比NaHCO3强D．Na2CO3能与石灰水反应而NaHCO3不反应2．除去CO2气体中混有的少量HCl气体，最好将混合气体通过：A．烧碱溶液B．饱和的碳酸氢钠溶液C．碳酸钠溶液D．浓硫酸3．称量NaOH固体的质量时，不能把它放在纸上称量而是放在已知质量的烧杯中进行称量的主要原因是：A．因为放在烧杯中称量比放在纸上称量更准确B．因为配制溶液是在烧杯中进行，直接放在烧杯中称量会减少操作过程C．因NaOH易潮解且有强腐蚀性D．因为放在纸上称量会混有杂质，降低所配制溶液的纯度4．过氧化钠与足量的NaHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的是：A．Na2CO3和Na2O2B．只有Na2CO3C．Na2CO3和NaOHD．Na2O和NaHCO35．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是：A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液的OH－浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出D．OH－浓度增大，有O2放出6．欲除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3，可用下列：A．饱和石灰水B．NaOH溶液C．盐酸D．通入CO27．下列装置或操作能达到实验目的是：A．用甲装置鉴别碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的快慢B．用丙图装置分离制取蒸馏水C．用乙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D．用丁图装置称量氢氧化钠固体8．加热mg质量分数相等的Na2CO3和NaHCO3混合物，一段时间后，质量变为ng，当NaHCO3完全分解时，n的值为：A．53m168B．137m168C．53m84D．159m1689．有Na2CO3、NaHCO3、NaCl的固体混合物4g，现将其加热到质量不再减少为止，冷却后称其质量为3.38g。在残存固体中加入过量盐酸产生CO20.88g，试求：（1）原混合物中NaHCO3的质量为。（2）原混合物中NaCl的质量为。【B组】1．将16.8LCO2气体(标准状况下)通入1.0L、1.0mol/L的NaOH溶液中恰好完全反应，则产物的组成及物质的量为。2．某干燥粉末可能由Na2O,Na2O2,Na2CO3,NaHCO3,NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温、同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是：A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、Na2CO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl3．将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是：4．下列图象能正确表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)：A．图1：n(O2)=0.5mol时，高温下C和O2在密闭容器中的反应产物B．图2：n(NaOH)=1mol时，CO2和NaOH溶液反应生成的盐C．图3：n(HCl)=1mol时，K2CO3和HCl溶液在敞口容器反应生成的气体D．图4：n(NaOH)=0.025mol；n(Na2CO3)=0.05mol时，滴加稀盐酸，产生CO2的体积5．现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的分式表示。（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的浓度为mol·L-1。（3）如盐酸过量，生成CO2体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需知道。（5）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则ag固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积（V）范围是。6．一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打（(Na2CO3·xH2O)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物质的质量为Bg；又知B∶A=2∶1。试求：（1）原小苏打和结晶苏打的质量；（2）结晶苏打化学式中x的值。