镁的提取及应用训练目标1.了解镁单质的生产原理。2．能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。3．通过经历实验探究的过程，了解实验研究化学物质的一般方法。(10分钟)1．从海水中提取镁时，没有涉及的化学反应是()A．MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OC．Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2OD．MgCl2=====Mg＋Cl2↑答案：C解析：海水中镁元素的主要存在形态为Mg2＋，从海水中提取Mg的主要步骤：①用Ca(OH)2将Mg2＋转化成Mg(OH)2沉淀，涉及的化学反应为MgCl2＋Ca(OH)2===CaCl2＋Mg(OH)2↓；②用盐酸将Mg(OH)2溶解，化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；③将溶液蒸发结晶得到MgCl2·6H2O晶体，电解熔融的MgCl2得到Mg单质：MgCl2=====Mg＋Cl2↑。故没有涉及的是C项的化学反应。2．从海水中提取镁的过程中涉及的反应的反应类型有()①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应⑤氧化还原反应A．①②③④B．②③④⑤C．①②④⑤D．①③④⑤答案：C解析：CaO＋H2O===Ca(OH)2为化合反应；MgCl2=====Mg＋Cl2↑既是分解反应，又是氧化还原反应；MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2为复分解反应。海水提镁过程中没有涉及置换反应。3．从海水中提取镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它转化成MgCl2溶液；之后，经结晶、过滤、干燥、电解，即可得到金属镁。下列对从海水中提取镁的有关说法正确的是()A．制备过程中产生的氯气可以用来制备盐酸，循环使用B．往海水里加碱是指直接加入NaOHC．电解MgCl2溶液即可得到金属镁D．电解后得到的镁应在CO2氛围中冷却答案：A解析：A项，电解氯化镁产生氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢，氯化氢水溶液和氢氧化镁反应生成氯化镁，A项正确；B项，往海水里加碱是指加入Ca(OH)2，B项错误；C项，电解氯化镁得到镁的过程中，电解的不是氯化镁溶液，而是无水氯化镁，C项错误；D项，镁能与CO2反应，故不能在CO2氛围中冷却，D项错误。4．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。据此，下列由单质镁制硝酸镁的方案中，你认为可行且符合“绿色化学”要求的是()A．Mg――→Mg(NO3)2B．Mg――→MgCl2――→Mg(OH)2――→Mg(NO3)2C．Mg――→MgO――→Mg(NO3)2D．Mg――→MgSO4――→Mg(NO3)2答案：C解析：A项，硝酸氧化单质镁时生成有毒的氮氧化物，而且成本较高，A项错误；B项，步骤繁琐，且反应物氯气有毒，成本较高，B项错误；C项，原料来源丰富，步骤简单，无毒，成本较低，C项正确；D项，浓硫酸氧化单质镁时生成有毒的SO2，而且成本较高，D项错误。5．分别向等浓度等质量的稀硫酸中加入适量①Mg、②MgO、③Mg(OH)2、④MgCO3，恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数相等的是()A．①④B．①②C．②③D．②④答案：D解析：根据反应的化学方程式，可判断四种物质与等质量的硫酸恰好完全反应后溶液质量的增加量依次为Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑溶液质量的增加量2498120224－2＝22MgO＋H2SO4===MgSO4＋H2O溶液质量的增加量409812040Mg(OH)2＋H2SO4===MgSO4＋2H2O溶液质量的增加量589812058MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑溶液质量的增加量84981204484－44＝40根据反应后溶液质量的增加量可知，与镁反应时溶液质量的增加量最小，即与镁恰好完全反应时所得溶液的质量最小，而反应后所得溶质硫酸镁的质量均相同，因此，与镁反应后所得溶液中溶质的质量分数最大；同理分析可得，与氢氧化镁反应后所得溶液中溶质的质量分数最小；氧化镁和碳酸镁分别与等浓度等质量的稀硫酸恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数相等。6．镁及其合金是一种用途很广的金属材料，海水中富集Mg2＋的化合物，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：(1)为了使MgCl2完全转化为Mg(OH)2，可以加入过量试剂①，试剂①最好选用________。(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_______________________________________________...
