【优化指导】高考化学总复习课时作业8氯气人教版(对应学生用书P205)1．(2012成都毕业班摸底)下列物质中有毒且有色的气体是()A．COB．NOC．白磷D．Cl23．(2012广西老牌高中调研)一些氯化物能与氯气进一步反应，如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列氯化物中能发生类似反应的是()A．PCl3B．NaClC．MgCl2D．AlCl3解析：Na、Mg、Al除0价外，均只有一种化合价，故不能发生相似的反应；P的最高正化合价为＋5价，PCl3可进一步与Cl2反应生成PCl5，A项正确。答案：A4．下列叙述正确的是()①氯气的性质很活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收③新制氯水的氧化性强于久置的氯水④检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水A．①②③B．②③④C．③D．③⑤5．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中，湿润的有色布条能退色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成解析：A项，浓盐酸变稀后不再与MnO2反应；B项，甲烷与Cl2，发生的是取代反应；C项，生成棕色的烟；D项，Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。答案：D6．(2012唐山期末考试)等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气物质的量最多的是()已知：MnO＋H＋＋Cl－―→Mn2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)ClO＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClO3B．KMnO4C．MnO2D．Ca(ClO)2解析：氯酸钾和高锰酸钾在反应中转移的电子数相等，且大于二氧化锰、次氯酸钙在反应中转移的电子数，但要注意氯酸钾中的氯元素也会转化成氯气，因此氯酸钾参与的反应制得的氯气最多。答案：A7．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCOB．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－=====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOD．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO＋3Cl－＋H2O＋4H＋解析：A项，应生成CaCO3；B项，H＋前化学计量数应为4；C项正确，通入过量CO2将生成HCO；D项，在强碱性溶液中，产物H＋将最终生成H2O。答案：C8．(2012石家庄模拟)某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3混合液，经测定ClO－与ClO的浓度之比为1∶3，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为()A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1解析：氧化还原反应中电子转移守恒。答案：D9．(2012武汉联考)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO，其中HClO2是漂白织物的有效成分，ClO2是有毒气体。各组分含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用亚氯酸钠漂白织物的最佳pH范围是()A．1.0～3.0B．4.0～4.5C．6.5～7.0D．9.0～11.0解析：由信息可知，必须保证有毒气体(ClO2)的含量少，有效成分(HClO2)的含量高，结合图像可知，只有B项同时满足以上两个条件。答案：B10．氯水的成分中含有Cl2、H2O、盐酸、HClO，在与其它物质反应时，有时以Cl2为主，有时以盐酸、HClO为主，然后使Cl2＋H2OHCl＋HClO平衡发生移动。则新制氯水与下列溶液的反应中属于前者的是()①NaHS②NaOH③KI④AgNO3A．①④B．①②③C．①②D．①③解析：因发生：HS－＋Cl2===S＋H＋＋2Cl－；2I－＋Cl2===I2＋2Cl－。答案：D11．(2012临沂模拟)某化学活动小组为探究氯气的制取及以氯气为原料进行特定反应，设计了如图所示的实验装置。(1)为检验此装置的气密性，甲乙两同学分别设计了如下两个方案：甲同学：在A处加热，然后根据气密性的检查标准，观察B、C、E中的有关现象进行判断。乙同学：先关闭K，点燃A处的酒精灯，观察B中的有关现象进行判断；再打开K，点燃D处的酒精灯，根据C、E中的有关现象进行判断。请你分析甲乙两同学的做法哪个更好，为什么？__...
