第3课时物质的量浓度1．了解物质的量浓度的概念及其计算公式。2．了解一定物质的量浓度溶液的配制步骤。3．熟悉配制一定物质的量浓度溶液时产生的误差及误差分析。一、物质的量浓度1．含义。以单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号为c，常用单位为mol·L－1(或mol·m－3)。(B表示各种溶质)2．表达式：cB＝。如1L溶液中含有1mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1mol·L－1。二、一定物质的量浓度溶液的配制配制100mL1.00mol·L－1NaCl溶液1．主要仪器。托盘天平、100_mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒等。2．配制步骤。(1)计算：根据nB＝cB·V可知n(NaCl)＝0.1_mol，则m(NaCl)＝5.85g。(2)称量：若用托盘天平可准确称取NaCl固体5.9g。(3)溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面最小处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒几次，摇匀。能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么？答案:不能。容量瓶上标有温度，通常只有盛装室温下的液体，才能准确的确定体积，而物质溶解或稀释过程中，会发生温度的变化，从而使配制的溶液的浓度不准确。三、从物质的量角度认识化学反应在化学方程式中，反应物或生成物化学式前的系数之比等于参加反应的各物质的微粒数目之比，也等于参加反应的各物质的物质的量之比。如：2H2＋O2=====2H2O化学计量数212分子数目2NANA2NA物质的量2mol1_mol2_mol即2molH2和1_molO2在点燃的条件下恰好完全反应生成2_mol_H2O。1．下列说法中正确的是(C)A．1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L－1B．从1L2mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol·L－1C．标准状况下，将33.6LHCl溶于水形成1L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5mol·L－1D．1molBaCl2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c(Cl－)1mol·L－12．实验室里需用480mL0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是(D)A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液解析：首先应以500mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出需要12.5g胆矾或8.0g硫酸铜，因此A、B项错误；由于是要配制500mL，故C加水500mL应是错误的。3．11.2gFe与200mL2mol·L－1的盐酸恰好完全反应，生成标准状况下H2的体积为(C)A．11.2LB．2.24LC．4.48LD．3.36L解析：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑1mol2mol22.4L0．2mol0.4molV(H2)解得，V(H2)＝4.48L。1．在容量瓶上无需有标记的是(C)A．标线B．温度C．浓度D．容量2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液正确的说法是(D)A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO浓度为0.2mol·L－1C．500mL溶液中Ba2＋浓度为0.4mol·L－1D．500mL溶液中含NO总数为0.2NA3．关于0.1mol·L－1Na2CO3溶液的叙述错误的是(C)A．0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L－1B．1L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6gC．从1L该溶液中取出100mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－1D．取该溶液10mL，加水稀释至100mL后，Na2CO3的物质的量浓度为0.01mol·L－14．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是(C)A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1B．所得溶液的体积为22.5LC．根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得D．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得解析：该溶液的体积应该大于100mL，溶液的质量为×36.5g·mol－1＋100mL×1g·mL－1＝136.5g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，A错、B错、C对；溶质的质量分数为×100%＝26.7%，D错。5．使相同物质的...
