第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第 2 课时） 课前预习学案一 预习目标 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质。二 预习内容：理解共价键的含义，共价键的形成条件和分类，能用电子式表示共价化合物的形成过程，知道化学键的含义及其分类。三 提出疑惑：共价键的形成条件是什么？怎样用电子式表示共价化合物的形成过程？化学键该如何分类 课内探究学案 学习目标： 1.理解共价键、非极性键、极性键的含义。 2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点 ：共价键、非极性键、极性键的含义、用电子式表示共价化合物的形成过程学习过程： 根据 H Cl 的形成过程，结合课本填写下列空白。一、共价键 1、共价键 叫做共价键 ① 成键微粒 ： ② 成键本质： ③ 成键条件： 注意：（1）只含有共价键的化合物属于共价化合物（即若存在离子键，一定为离子化合物） （2）共价键存在于非金属单质的双原子分子中，共价化合物和某些离子化合物中（如 NaOH、Na2O2 ） 。2、共价键的表示方法 ① 电子式：H2 Cl2 N2 O2 CO2 CH4 HCl H2O NH3 ② 结构式（用短线“-”表示一对共用电子）：H2 N2 HCl H2O NH3 CO2 CH4 Cl2 二 用电子式表示共价化合物的形成过程： H2 ： HCl： 例 1 用电子式表示下列化合物的形成过程CO2 ： H2O： 三 共价键的分类 ：① 非极性键：在双原子单质分子中，同种原子形成的共价键，两原子吸引电子的能力 ，共用电子对 任何一个原子，成键的原子都 电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键，可见非极性键是同种原子之间形成的共价键。如：H-H 键，Cl-Cl 键，Na2O2 中的 O-O 键等。 ② 极性键：：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于不同种原子吸引电子的能力 ，共用电子对必然偏向吸引电子能力 的一方，所以吸引电子能力强的一方显 电性，吸引电子能力弱的一方显 电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键，可见极性键是不同种原子之间形成的共价键。如：H-Cl 键，NaOH 中的 O-H 键等。 例 2. 下列共价化合物中，以极性键结合的（ ），以非极性键结合的( ) （1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 （5）SO2 四、化学...
