2013-2014学年高中化学 3.2.1水的电离和溶液酸碱性（1）导学案 新人教版选修4

第二节 水的电离和溶液酸碱性（第一课时）【学习目标】1.理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积 Kw的含义2.掌握 c(H+)和 c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【重点、难点】：水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。【复习】醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：①加少量盐酸；②加适量水；③适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？ 【学习过程】 [探究 1]：用灵敏电流计测定纯水的导电性。现象：灵敏电流计指针有微弱的偏转。说明：能导电，但极微弱。结论：水分子能够发生电离，水分子发生电离后产生的离子分别是 H3O+和 OH― ，发生电离的水分子所占比例很小。水是一种极弱电解质，存在有电离平衡：一、水的电离水是一种极弱电解质，电离方程式可表示为： 或简写成 ： 写出水的电离常数表达式 ： 与化学平衡一样，当电离达到平衡时，电离产物 H＋和 OH―浓度之积与未电离的 H2O 的浓度之比也是一个常数。2．水的离子积常数：在 25℃时，实验测得 1L 纯水只有 mol H2O 电离，因此纯水中 c（H ＋）＝c（OH －）＝ mol/L。电离前后， H2O 的物质的量几乎不变，c（ H2O）可以看做是个常数，常数乘以常数必然为一个新的常数，用 表示，即为水的离子积常数，简称水的离子积。 t℃ Kw = c（H+）·c（OH—）由于 250C 时，c（H+）= c（OH—）= 1×10-7mol/L所以 250C 时，Kw = c（H+）·c（OH—）= 3、影响水的电离平衡的因素[探究 2]：观察下表的数据：t(℃)0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0从以上数据中发现什么递变规律？ 以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？ [小结]：在 H2OH++OH-中： 升高温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。降低温度，水的电离程度______，水的电离平衡向____移动，Kw_____。【结论】 温度越高，Kw ；Kw 在一定温度下是个 。水的电离是一个 过程， 升高温度， 水的电离。对于中性水，尽管 Kw,电离度增大，但仍是 性水。（填：酸、碱、中）注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即 Kw 按 1×10-14计算）。[探究 3]：比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡 H2O H+ +OH-中 C(H+) 和 C(OH—)的值或...