高一化学 4.2.2 富集在海水中的元素—氯一、学习目标：1、掌握氯气与水、碱溶液反应的性质。2、了解常见漂白剂的漂白原理。3、掌握氯离子的检验方法。二、学习重点和难点：氯气的化学性质三、学习过程：回顾：1.灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 灼热的铁丝伸入盛有氯气的集气瓶里反应的化学方程式： 2.在空气中点燃氢气，然后伸入盛有氯气的集气瓶里，有何现象?写出反应的化学方程式。 二、活泼的黄绿色气体——氯气1、制备2、物理性质3、化学性质（1）与某些金属反应（2）与某些非金属反应问题 1：打开自来水龙头，有时会闻到一股刺激性的气味，你想过什么原因么？[学生回答]自来水厂用氯气消毒，刺激性的气味是余氯的气味。知识：氯气溶解于水，所得的水溶液叫氯水。溶解的部分氯气与水反应：（3）氯气与水反应：Cl2＋H2O = HClO＋HCl（HClO：次氯酸）科学探究 1：氯气溶于水后形成的氯水到底含哪些成分？如何设计实验探究氯水中可能含有的成分？答：氯水中含有 H+、Cl-、H2O、Cl2及 HClOH+：在氯水中加入紫色石蕊试液。现象：氯水中出现红色又迅速褪为无色。 Cl-：先加几滴硝酸银溶液，再加几滴稀硝酸。现象：白色沉淀不溶解。Cl2：观察氯水的颜色，溶液呈绿色。（其实检验氯气方法是湿润的 KI 试纸看是否变蓝色）HClO：在氯水中加入紫色石蕊试液，氯水出现红色后又迅速褪为无色，可能是 HClO 所致。科学探究 2：为什么氯水能使石蕊褪色，氯水中具有漂白性的物质是什么？用什么实验方法可以知道是氯气具有漂白性，还是次氯酸呢？答：用干燥的氯气与湿润的氯气做对比实验。实验探究：实验内容实验现象结论与解释① 将有色纸条或布条等，放入盛有 1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。② 将有色纸条或布条等，放入盛满干燥氯气的广口瓶中，盖上玻璃片。对比实验结论： 氯气本身没有漂白性，与水反应后生成的物质次氯酸具有漂白性。练习 1：（1）书写氯气与水反应的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目。 指出氧化剂 和还原剂 。（2）写出氯气与水反应的离子方程式 次氯酸的重要性质：次氯酸是一种弱酸，次氯酸是一个不稳定酸，分解反应的化学方程式为： ２ＨＣｌＯ ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑自来水常用氯气杀菌消毒，就是因 为氯气溶于水产生次氯酸，次氯酸是一种 （强氧化）剂能杀死水里的病菌，起杀菌作用。次氯酸因为它能使染料和有机色质氧化而褪色，可用作 （漂白）...
