32 电离平衡一、强电解质和弱电解质 2、化学键强电解质在水溶液里全部电离为离子，常见的强电解质所含化学键有离子键和极性共价键。强酸、强碱和大部分盐类等是强电解质。弱电解质在水溶液里部分电离，电解质在溶液中以分子、离子形式存在。弱酸、弱碱和水等属于弱电解质。注意：①化合物不是电解质即为非电解质 ② 难溶性化合物不一定就是弱电解质。如 BaSO4等仍为强电解质。虽然 BaSO4难溶，但它溶解那一部分是完全电离的。 ③ 单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。④ 只有本身能在水溶液或熔化状态下能电离出离子的物质才是电解质，象 CO2、Na、NH3 、Cl2等属于非电解质。3、常见强弱电解质强酸 强电解质 强酸 大多数盐 弱酸 弱电解质 弱碱 水4、几个关系① 电解质与导电关系电解质的强弱由物质内部结构决定，电解质的强弱在一般情况下影响着溶液导电性的强弱。判断电解质溶液导电能力强弱的依据是：在相同条件下（即同温度、同浓度、同元），电解质电离出的自由移动的离子浓度越大，导电能力越强。如果某强电解质溶液浓度很小，那么它的导电性可以很弱，而某弱电解质虽然电离程度很小，但如果浓度较大时，该溶液的导电能力也可以很强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强 ，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。说明：导电性的强弱不是衡量电解质强弱的唯一标准。有的电解质溶液导电能力很弱，但该电解质不一定是弱电解质，如 CaCO3、BaSO4，其水溶液导电能力差，并不是电离的原因，而是溶解度小，但是它们所溶解的部分都是完全电离的，属于强电解质。② 导电能力与自由移动离子浓度关系1 、物质分类组成混合物纯净物组成元素单质化合物电化学非电解质电解质 电离程度强电解质弱电解质5、强弱电解质判断的方法：见 P1846、强弱电解质的比较：见 P184强电解质弱电解质相同点都是电解质，在水溶液中都能电离，都能导电，与溶液浓度无关不同点键型离子键或极性键极性键电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程、存在电离平衡表示方法电离方程式用等号电离方程式用可逆号电解质在溶液中的微粒形式水合离子分子、水合离子离子方程式中的表示形式离子符号或分子式分子式二、弱电解质的电离平衡——一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，各微粒的浓度不再发生变化。1、特点：（1）“动”动态平衡，v 电离=v 结合≠0 （2）“定”：平衡时分子、离子的浓度不...
