专题二 反应热、热化学方程式、盖斯定律东方中学 贺中玉 张向东【考试说明要求】1、能说明化学反应中能量转化的原因,知道化学变化中常见的能量转化形式。2、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热(焓变)的概念。3、能正确书写热化学方程式,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 【知识梳理】1. 反应热 焓变(1)根据反应过程中的热量变化,可以把化学反应分为 反应和 反应。(2)化学反应过程中 叫做反应热,又称为 ,符号用 表示,单位常采用 。许多化学反应可以通过 测量。(3)任何化学反应都有反应热,这是由于在化学反应过程中,当反应物分子内的化学键断裂时,需要克服 间的 ,这需要 能量;当原子重新结合成生成物分子,即新 形成时,又要 能量。生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为 反应;反之为 反应。(4)对于放热反应,由于反应后放出热量而使反应体系的能量 ,因此△H 为 或△H 0;对于吸热反应由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高,因此吸热反应的△H 为 或△H 0。2.热化学方程式(1)定义:能表示参加反应 和 关系的化学方程式,叫做热化学方程式。(2)特点(与化学方程式比较)① 指明了反应时的 和 ,如在 下进行的反应,可不注明。② 在化学方程式右边注明△H 的 、 和 。③ 所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的 。④ 化学计算数只表示 ,而不表示分子数或原子数,因此可以为 整数。⑤ 化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小 倍数。3.盖斯定律不管化学反应是一步或 完成,其反应热是 的。或者说,化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关,而与反应的 无关。4.燃烧热(1)根据 的情况不同,反应热可分多种,例如燃烧热、 热、 热等,其中以跟燃料品质相关的 热实际应用较广。(2)燃烧热是指 时, 纯物质 燃烧生成 的化合物时所放出的热量。(3)燃烧热的单位是 ,燃烧热通常可利用 由 测得。(4)选择燃料应从物质的燃烧热、燃料的 、 、 、 、 、对 的影响等方面综合考虑。相关提示:常见的放热反应和吸热反应放热反应:(1)活泼金属与水或酸的反应。(2)酸碱中和反应。(3)燃烧反应(4)多数化合反应。吸热反应:(1)多数的分解反应。(2)2NH4Cl(s) +Ba ( OH )2·8H2O(s)===BaCl2+2NH3↑+10H2O ( 3 ) C(s) +H2O(g)= 高 温 =CO+H2 (4)CO2+...