专题二 反应热、热化学方程式、盖斯定律东方中学 贺中玉 张向东【考试说明要求】1、能说明化学反应中能量转化的原因，知道化学变化中常见的能量转化形式
2、了解化学能与热能的相互转化及其应用
了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）的概念
3、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算
【知识梳理】1． 反应热 焓变（1）根据反应过程中的热量变化，可以把化学反应分为 反应和 反应
（2）化学反应过程中 叫做反应热，又称为 ，符号用 表示，单位常采用
许多化学反应可以通过 测量
（3）任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子内的化学键断裂时，需要克服 间的 ，这需要 能量；当原子重新结合成生成物分子，即新 形成时，又要 能量
生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大时为 反应；反之为 反应
（4）对于放热反应，由于反应后放出热量而使反应体系的能量 ，因此△H 为 或△H 0；对于吸热反应由于反应通过加热、光照等吸收能量而使体系的能量升高，因此吸热反应的△H 为 或△H 0
2．热化学方程式（1）定义：能表示参加反应 和 关系的化学方程式，叫做热化学方程式
（2）特点（与化学方程式比较）① 指明了反应时的 和 ，如在 下进行的反应，可不注明
② 在化学方程式右边注明△H 的 、 和
③ 所有反应物和产物都用括号注明了它们在反应时的
④ 化学计算数只表示 ，而不表示分子数或原子数，因此可以为 整数
⑤ 化学计量数和反应热的数值可以同时扩大或缩小 倍数
3．盖斯定律不管化学反应是一步或 完成，其反应热是 的
或者说，化学反应的反应热只与反应体系的 和 有关，而与反应的 无关
4．燃烧热（1）根据 的情况不同，反应热可分多种，例如燃烧热、 热、 热等，其中以跟燃料品质相关的 热实际应用较广
（2）燃烧热是指 时， 纯物质 燃烧生成 的化合物时
