江苏省如皋市第二中学2013-2014学年高中化学 氧化还原反应的基本规律学案 新人教版必修1VIP专享

课题 2 氧化还原反应的基本规律【学习目标】1．了解氧化还原反应中几个重要规律。2．学会用电子守恒法配平简单的氧化还原反应方程式。【活动过程】活动一：根据实例分析，了解氧化还原反应的几个重要规律1．氧化剂得电子和还原剂失电子的定量关系。⑴ 在氧化还原反应 2Fe+3Cl2====2FeCl3中，若有 2molFe 参加反应，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？⑵ 在反应 MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2↑+2H2O 中，若生成 1molCl2,则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？⑶ 在反应 Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 中，若生成 2molNO2，则还原剂失去电子和氧化剂得到电子分别为多少？⑷ 根据上述实例分析，请你对氧化还原反应中电子得失情况总结出一条规律，2．物质氧化性、还原性强弱的比较及其应用。⑴ 请你举例说明氧化剂氧化性的强弱与得电子多少无关，而与得电子的难易有关，或还原剂的还原性强弱与失电子的多少无关，而与失电子的难易有关。⑵ 氧化还原反应中氧化剂与氧化产物的氧化强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱的比较，得出物质氧化性与还原性强弱的规律。△化学反应氧化剂与氧化产物的氧化性强弱比较还原剂与还原产物的还原性强弱比较结论①Cu+2Ag+=Cu2++2Ag②Cl2+2Br—=2Cl—+Br2⑶ 已知氧化性：Cl2＞Fe3+＞I2,据此判断下列氧化还原反应能否发生。①Cl2+2 Fe2+====2Cl—+2Fe3+ ②2Fe2++I2====2Fe3++2I— ③Cl2+2I—====2Cl—+I23．体会氧化还原反应中“优先”规则。⑴ 完成下列实验探究，并得出结论。实验步骤实验现象离子方程式结论将铝条插入硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中⑵ 根据实验“⑴”所得结论，再推出一个与之不同的合理结论。4．不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应的规则具有可变价的元素，一定条件下含不同价态的物质之间也可以发生氧化还原反应，其化合价的升降也有一定的规律。⑴ 分析下列反应，找出同元素不同价态之间发生氧化还原反应的化合价变化规律。①C+CO2====2CO②2K2S+K2SO3+3H2SO4====3S+3K2SO4+3H2O③H2S+H2SO4(浓)=====S+SO2+2H2O④S+2H2SO4（浓）=======3SO2↑+2H2O △⑵ 根据上述你所发现的规律，书写下列两个你没有学习过的反应的离子方程 式。① 向氯化铁溶液中加入铁粉；② 酸性条件下，将氯化钠与次氯酸钠溶液混合。 活动二：简单氧化还原反应方程式的配平1．已知氧化还原反应：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4===2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O，请你仿照下列示例，针...