河南省淇县 2012-2013 学年高化学一上学期 4.4《氨、硝酸、硫酸》第一课时导学案【温馨寄语】学习是为了应用！（2）要点回放回顾氮的氧化物的性质。二、目标锁定1.了解氨的性质、实验室制法及应用。2.了解铵盐的性质，NH4＋的检验。3.了解氮循环对生态平衡的重要意义。.三、重点（考点）掌握氨的化学性质和制取。【知识衔接】(1)工业合成氨原理 ，德国化学家哈伯因在合成氨方面的巨大贡献而获得诺贝尔化学奖。(2)氮的固定将 态的氮转变为氮的 的过程。【读一读—自主学习】阅读教材 P97 页然后填写下列空白1．氨的物理性质颜色： ，气味： 密度比空气小 溶解性： 溶于水(体积比 )。氨易液化(可作致冷剂)。【探究实验 4-8】现象：挤压滴管使少量的水进入烧瓶后，烧瓶里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。结论：氨气 于水，其水溶液呈 性注意：喷泉实验成功的关键① 气体在吸收液中被吸收地既快又多，如 NH3、HCl 用水吸收，CO2、SO2、Cl2等用氢氧化钠溶液吸收等。② 装置气密性好③ 圆底烧瓶要干燥④ 少瓶内气体要充满且纯度要高思考：在氨的喷泉实验中，烧瓶内溶液的物质的量浓度是多少？（假设实验是在标准状况下进行）【议一议—合作学习】2.氨的化学性质(1)氨与水的反应 阅读教材 P98 页资料卡片① 反应的化学方程式为： 。③ 氨水呈弱碱性，原因是(用电离方程式表示)(2)氨与酸的反应蘸取浓氨水和浓盐酸的两支玻璃棒靠近时 。反应的化学方程式为： 。？用蘸有浓硫酸和浓硝酸的玻璃棒分别和蘸有浓氨水的玻璃棒接近时有白烟生成吗？(3)氨的催化氧化化学方程式为： （4）铵盐①．物理性质：铵盐都 于水。②．化学性质ⅰ）铵盐受热易分解写出氯化铵、碳酸氢铵、分解的化学反应方程式 ⅱ）铵盐与碱反应都放出氨气，写出硝酸铵与氢氧化钠反应的化学方程式？实验室如何检验 NH4＋的存在？【做一做—探究学习】P98 页（思考与交流）完成各步反应方程式3、氨的实验室制氨气原理 实验装置 干燥收集 验满 尾气处理思考 其他常见制取 NH3 的方法四、当堂检测1．氨水显弱碱性的主要原因是( )A．通常状况下，氨的溶解度不大B．氨水中的 NH3·H2O 电离出少量的 OH－C．溶于水的氨分子只有少量电离D．氨本身的碱性弱2．检验氨气可以用( )A．湿润的红色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的蓝色石蕊试纸4．如图所示，室温下，A、B 两个容积相等的烧瓶中分别集满了...
