第 15 讲 硫及其化合物一、硫与硫的氧化物1．硫元素的存在形态2．硫单质(1)物理性质颜色状态溶解性水酒精CS2黄色晶体不溶微溶易溶(2)从化合价的角度认识硫单质的化学性质3．二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气大易溶于水(2)化学性质① 具有酸性氧化物的通性与少量 NaOH 溶液反应：SO2＋NaOH===NaHSO3，与足量 NaOH 溶液反应：SO2＋ 2NaOH == =Na 2SO3＋ H 2O。② 具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。③ 具有氧化性与 H2S 反应：SO2＋ 2H 2S == =3S↓ ＋ 2H 2O。④ 具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质―→无色物质――→有色物质＋SO2)。(3)SO2对大气的污染与防治① 来源：化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。② 危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于 5.6)。③ 治理：燃煤脱硫(2SO2＋2CaO＋O2===2CaSO4或 2SO2＋2CaCO3＋O2===2CaSO4＋2CO2)，改进燃烧技术。④ 硫酸型酸雨的形成途径有两个途径 1：空气中飘尘的催化作用，使 2SO2＋O22SO3、SO3＋H2O===H2SO4。途径 2：SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。4．三氧化硫(1)物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为液态，在标准状况下为固态。(2)化学性质：具有酸性氧化物的通性反应化学方程式与水反应SO3＋ H 2O == =H 2SO4(放出大量的热)与氧化钙反应CaO ＋ SO 3== =CaSO 4与氢氧化钠反应2NaOH ＋ SO 3== =Na 2SO4＋ H 2O二、硫酸1．硫酸的物理性质H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓 H2SO4稀释的方法是将浓 H 2SO4 沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水中，且用玻璃棒不停地搅拌。2．硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式(1)铁：Fe ＋ 2H ＋ == =Fe 2 ＋ ＋ H 2↑；(2)MgO：MgO ＋ 2H ＋ == =Mg 2 ＋ ＋ H 2O；(3)Ba(OH)2：Ba 2 ＋ ＋ 2OH － ＋ 2H ＋ ＋ SO == = BaSO 4↓ ＋ 2H 2O；(4)Na2SO3：SO ＋ 2H ＋ == =H 2O ＋ SO 2↑；(5)BaCl2：Ba 2 ＋ ＋ SO == =BaSO 4↓。3．浓 H2SO4的特性(1)填写下表实验实验现象硫酸的特性少量胆矾加入浓硫酸中蓝色固体变成白色吸水性用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上沾有浓 H2SO4的滤纸变黑脱水性将铜片加入盛有浓硫酸的试管中加热铜片逐渐溶解，有无色、有刺激性气味气体放出酸性和强氧化性(2)分别写出浓硫酸与 Cu、C 反应...
