考点 24 原电池原理考点聚焦1.通过进行化学能转化为电能的探究活动，了解原电池工作原理.2.能正确书写原电池的正、负极的电极反应式及电池反应方程式。知识梳理 1：组成原电池的条件。① 有两种活性不同的金属（或一种是非金属导体）。② 电极材料均插入电解质溶液中。③ 两电极相连形成闭合电路。2． 原电池的原理负极----较活泼的金属--- 电子------发生 反应正极----较不活泼的金属---- 电子----发生 反应试题枚举【例 1】下列叙述中正确的是 A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。 C．马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。 D．铜锌原电池工作时，若有 13 克锌被溶解，电路中就有 0.4mol 电子通过。 解析： 两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活动金属中的电子流向不活动的电极，因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原 电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌负极失电子，电极反应为 Zn –2e==Zn2+，1molZn 失去 2mol 电子,0.2mol 锌（质量为 13 克）被溶解电路中有0.4mol 电子通过。故选 D。答案：D 【例 2】把 A、B、C、D 四块金属泡在稀 H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B 相连时，A 为负极；C、D 相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞B＞D C．A＞C＞D＞B D．B＞D＞C＞A 解析：金属组成原电池，相对活泼金属失去电子作负极，相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻，正极上发生还原反应，有物质析出，由题意得活泼性 A＞B、A＞C、C＞D 、D＞B，故正确答案为 B。答案：B 【例 3】电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反应是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判断正确的是 A．锌为正极，Ag2O 为负极。 B．锌为负极，Ag2O 为正极。 C．原电池工作时，负极区溶液 PH 减小。 D．原电池工作时，负极区溶液 PH 增大。 解析：本题考查原电池和 PH 的概念。 原电 池中失去电子的极为负极，所以锌为负极，Ag2O 为正极...
