题组19化学反应速率与化学平衡综合一、单项选择题1.在373K时,把0.1molN2O4气体通入体积为1L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法错误的是()A.压缩容器,颜色加深B.在平衡时体系内含N2O40.04molC.以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.001mol/(L·s)D.平衡时,如果再充入一定量N2O4,则可提高N2O4的转化率答案DN2O4(g)2NO2(g)起始时物质的量(mol)0.10变化的物质的量(mol)x2x平衡时物质的量(mol)0.1-x2x在恒温恒容条件下,气体的压强与气体的总物质的量成正比,在60s时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍,则:0.1+x0.1=1.6,解得:x=0.06。A项,压缩容器,反应物和生成物浓度均增大,此时平衡逆向移动,但根据勒夏特列原理,此时容器内气体颜色比原平衡状态的深;B项,由上述分析可知,平衡时体系内含N2O40.04mol;C项,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.06mol1L×60s=0.001mol/(L·s);D项,平衡时,如果再充入一定量N2O4,相当于增大压强,化学平衡逆向移动,N2O4的转化率降低。2.乙烯在催化剂的作用下可发生氧化反应,其反应机理为PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,Pd+2CuCl2PdCl2+2CuCl,4CuCl+4HCl+O24CuCl2+2H2O,下列说法错误的是()A.催化剂加快反应速率的原理是通过改变反应路径降低了活化能B.该催化氧化反应的总化学方程式是2C2H4+O22CH3CHOC.该催化氧化过程可在无水条件下进行D.CuCl2和PdCl2的混合溶液可作为该反应的催化剂答案CA项,催化剂可以改变反应路径,与反应物形成活化中间配合物,而路径又与活化能有关,活化能Ea=活化中间配合物的能量-反应物的平均能量,催化剂改变路径使这个能量差变小,即活化能降低;B项,根据反应机理,PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂,将反应机理合并可得,该催化氧化反应的总化学方程式是2C2H4+O22CH3CHO;C项,根据反应机理PdCl2+C2H4+H2OPd+2HCl+CH3CHO,该催化氧化过程有水参与反应;D项,根据反应机理,PdCl2和CuCl2为该反应的催化剂。3.830℃时,在一个密闭容器中发生反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),平衡常数K=1。某时刻测得容器内各物质的量分别为1.0molCO,3.0molH2O(g),1.0molCO2和1.0molH2,此时正、逆反应速率的大小关系为()A.v正=v逆B.v正>v逆C.v正v逆。4.一定条件下存在反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molCO和1molH2O,在Ⅱ中充入1molCO2和1molH2,在Ⅲ中充入2molCO和2molH2O,700℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是()A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C.容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1答案DA项,两个容器中平衡建立的途径不相同,无法比较正反应速率大小;B项,Ⅰ、Ⅲ两个容器恒容绝热,反应物的量不同,反应的热效应不同,所以平衡常数不同;C项,由于正反应是放热反应,容器Ⅰ中反应从正向开始,随着反应的进行温度在升高,会使平衡逆向移动,抑制了CO的转化,容器Ⅱ中反应从逆向开始,随着反应的进行温度在降低,会使平衡正向移动,促进了CO的转化,因此容器Ⅰ中CO的转化率比容器Ⅱ中的小,平衡时容器Ⅰ中CO的物质的量比容器Ⅱ中的多;D项,如果温度相同时,容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1,因为容器绝热,容器Ⅱ中所达到的平衡状态,相当于在容器Ⅰ中的基础上降低温度,平衡向正反应方向移动,二氧化碳的转化率比两容器相同温度时容器Ⅱ中CO2的转化率低,所以容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和小于1。5.一定温度下,在固定容积的密闭容器中,存在可逆反应:mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意正整数时,下列状态:①体系的压强不再发生变化,②体系的密度不再发生变化,③各组分的物质的量浓度不再改变,④各组分的质量分数不再改变,...
