第七章酸、碱、盐的应用第2节常见的酸和碱（第5课时）教案课题课型新授主备人：个备人：授课班级：授课时间：教学目标1.进一步认识盐的性质；2.通过实验探究金属活动顺序，能根据此判断有关的置换反应能否发生，并能解释日常生活中的一些化学现象；3．初步形成探究的欲望，培养严谨的科学态度重点盐的性质与金属活动顺序难点金属活动顺序探究方案的设计教学准备一自主预学学生完成自主预学的内容，学生自主交流，预学成果，教师适当点评二、合作探学（一）金属活动性顺序的实验探究1．根据下列实验事实，比较金属活动性的强弱（1）锌能与盐酸发生置换反应，而铜不能。金属活动性比较，方程式（2）相同条件下，镁与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈。金属活动性比较，方程式（3）铁能从硫酸铜溶液中置换出铜。金属活动性比较，方程式2．探究金属活动顺序的方案设计请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对铝、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究。可选用的试剂有：A.铝片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸铝G.硫酸亚铁。请填写你设计的方案的实验报告：综合实验结果和已知的事实，Al、Mg、Cu、Fe、Zn的金属活动性由强到弱的顺序为。（二）金属活动性顺序1．金属活动性由强到弱的顺序：K、Ca、Na、、、、、Sn、Pb、（H）、、、Pt、Au。教学反馈实验步骤实验现象化学方程式方案1方案2方案32.金属活动性顺序的应用（1）在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性就越。（2）在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（3）在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于其后面的金属从其盐溶液中置换出来（注意：盐可溶，前置后，钾、钙、钠，不是与盐反应而是先与水反应）。问题讨论：钠能与CuSO4溶液发生置换反应吗？（三）盐的化学性质1.盐+酸→新酸+新盐，反应基本类型。注意：盐为CO32－盐或盐可溶，且生成物有沉淀或气体举例：；2.盐+碱→新碱+新盐，反应基本类型。注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：；。3.盐+盐→新盐+新盐，反应基本类型。注意：反应物均须可溶，且生成物中至少一种为沉淀举例：4.盐+金属→新盐+新金属，反应基本类型。注意：（1）盐必须可溶；（2）反应物中的金属比盐中金属的活动性强；（3）钾、钙、钠三种金属不与盐溶液发生置换反应（由于它们的活动性较强，在盐溶液中首先与水反应）。举例：。三、点拨导学1.盐类物质也象酸和碱一样有一些通性吗？为什么？2.自选试剂，只发生一步反应，用五种不同的方法制取MgCl2（用化学方程式表示）。四、检测练学十分钟，当堂反馈五、课后训练六教后记
