课时1乙醇目标与素养：1.了解乙醇的组成、物理性质和主要应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握乙醇的化学性质，特别是乙醇的催化氧化。(变化观念)一、乙醇的结构和物理性质1．乙醇的组成和结构分子式结构式结构简式重要原子团C2H6OCH3CH2OH或C2H5OH羟基(—OH)2．乙醇的物理性质颜色状态气味密度水溶性无色液体特殊香味比水小任意比互溶二、乙醇的化学性质和用途1．乙醇的燃烧反应的化学方程式为C2H5OH＋3O2――→2CO2＋3H2O。2．乙醇与钠的反应实验操作实验现象钠粒位于乙醇的下部，有无色气体产生。点燃气体，火焰呈淡蓝色，干燥的烧杯上有液珠，澄清石灰水不变浑浊化学方程式2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑3．乙醇的催化氧化实验操作反复做几次实验现象灼烧至黑色的铜丝遇乙醇变为红色，闻到一种刺激性气味化学方程式2CH3CH2OH＋O2――→2CH3CHO＋2H2O4．乙醇的用途(1)用做燃料。(2)造酒原料。(3)重要的有机溶剂和化工原料。(4)医院里用75%(体积分数)的乙醇溶液杀菌、消毒。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)钠与乙醇反应时，浮在液面上。()(2)乙醇能与活泼金属钠反应产生氢气，所以乙醇是酸。()(3)铜丝是乙醇催化氧化反应中的催化剂。()(4)由乙醇完全燃烧生成的产物中含二氧化碳和水可推知乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的。()(5)等物质的量的乙醇与乙烯相比，完全燃烧消耗的氧气一样多。()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×(5)√2．下列有关酒精的叙述错误的是()A．化学名称为乙醇B．易挥发C．常用作有机溶剂D．不能燃烧D[酒精属于易燃品，可以燃烧。]3．下列对乙醇的说法不正确的是()A．可与金属钠反应B．能发生加成反应C．可被氧化成乙醛D．可作燃料B[乙醇分子结构无双键和叁键，故不能发生加成反应。]钠与乙醇、水反应的比较与水反应与乙醇反应反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑反应实质水中氢原子被置换羟基氢原子被置换现象声现象有“嘶嘶”声响无声响钠变化浮、熔、游、响沉于底部、不熔化结论羟基氢的活泼性H2O＞CH3CH2OH密度大小ρ(Na)＜ρ(H2O)ρ(Na)＞ρ(CH3CH2OH)定量计算关系2H2O～2Na～H22CH3CH2OH～2Na～H2变化观念：乙醇与钠的反应(1)在乙醇分子里，被钠置换的氢原子是羟基中的氢原子，而不是乙基上的氢原子。由此，可以依据产生氢气的量来判断醇分子中的羟基的数目。(2)除了Na外，K、Ca、Mg等活泼的金属也能置换乙醇分子中羟基中的氢原子而生成H2，如2CH3CH2OH＋Ca―→(CH3CH2O)2Ca＋H2↑。(3)乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。【典例1】关于乙醇的说法中正确的是()A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶于水可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼D[乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是完全不同的微粒，A错误；乙醇燃烧发生的是氧化反应，乙醇的氧化反应表现的是乙醇的还原性，B错误；乙醇与钠反应比水与钠反应缓慢，说明乙醇分子中羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，水呈中性，所以乙醇不显酸性，C错误，D正确。](1)等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧消耗氧气谁多？(2)怎样证明乙醇分子中含有1个羟基？[答案](1)一样多。1mol的乙烯和乙醇完全燃烧均消耗3molO2。(2)取1mol乙醇与足量钠反应测定产生的氢气的物质的量是否为0.5mol。1．16g某一元醇(分子中只含一个羟基)与足量的金属钠完全反应，在标准状况下得到5.6L氢气。该物质可能是()A．CH3OHB．C2H5OHC．C3H7OHD．C4H9OHA[由一元醇与足量钠反应时，消耗醇的物质的量与生成H2物质的量之比为2∶1，且由题意知生成了0.25molH2，则醇的物质的量为0.5mol，则M(醇)＝＝32g·mol－1，故选A。]乙醇的催化氧化反应【典例2】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：_______________________________________________________________________________________________...
