有关化合价的7点论述和10点应用一、有关化合价的论述：1、化合价是元素的一种性质（元素的性质有核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性或非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性）。2、元素的化合价是一种元素的一定数目的原子与另一种元素的一定数目的原子相化合的性质。3、元素的主要化合价是指该元素的最高正价和最低负价。4、主族元素的最高正价数等于该元素的最外层电子数（O、F例外），也等于主族序数；主族元素的最低负价等于最外层电子数减去8（氢元素减2）。5、短周期元素最高价氧化物通式A、最高价氧化物对应水化物通式B、最低价氢化物通式C，用M代表金属元素，R代表非金属元素，有下表的对应关系IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAAM2OMOM2O3RO2R2O5RO3R2O7BMOHM(OH)2M(OH)3H4RO4H3RO4H2RO4HRO4BH3MO3H2RO3HRO3CRH4RH3H2RHR6、奇数族的元素的主要化合价一般是奇数，偶数族元素的主要化合价一般是偶数，例外的如下例粗体字。+1+2+3+4+5+6+7IVACOCO2VAN2ONON2O3NO2、N2O4N2O5VIASO2SO3VIIACl2OCl2O3ClO2Cl2O5Cl2O77、有关化合价的一般规则：（1）单质的化合价为零。（2）化合物中各元素的化合价代数和为零。（3）复杂离子带的电荷等于离子内各原子的化合价的代数和，并将正负号和数字前后换位，标于原子团的右上角，例如：CO、NH、NO、SO、SO、S2O、MnO。（4）氢元素化合价的规律：在非金属氢化物、酸、碱、酸式盐、铵盐、有机化合物中氢元素都呈+1价，而在金属氢化物中，氢元素呈-1价，例如：NaH、CaH2。（5）氧元素的化合价规律：在氧化物、含氧酸、碱、含氧酸盐、烃的含氧衍生物中，氧元素都呈-2价，在过氧化物（H2O2、Na2O2、CaO2）、超氧化物（KO2）、臭氧化物（CsO3）中氧元素的价态比-2高，根据化合价代数和为零可以求出氧元素具体的化合价。二、有关化合价的应用：1、判断一个反应是否是氧化还原反应有化合价变化的反应是氧化还原反应，该反应在一定条件下可能被设计成原电池。2、利用元素的价态判断其氧化性和还原性（1）最高价态的元素只有氧化性，常见阳离子的氧化性顺序：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+。第1页共3页打印时间：20:10:49，2024-12-5有关化合价的7点论述和10点应用（2）最低价态的元素只有还原性，常见阴离子的还原性顺序：H->S2->I-。（3）中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，遇到强氧化剂时呈现还原性，遇到强还原剂时呈现氧化性。例1：氢气与钠反应体现氧化性，氢气与氧气反应体现还原性，氢气更多的时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2Na+H2NaH2；还原性：H2+CuOH2O+Cu；SiCl4+2H2Si+4HCl例2：碳单质既体现氧化性，又可以体现还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：C+SiSiC；还原性：C+H2OCO+H2；2C+SiO22CO↑+Si；C+CO22CO；例3：二氧化硫既有氧化性又有还原性，更多时候体现还原性，化学方程式：氧化性：2H2S+SO2=3S+2H2O；还原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；2SO2+O22SO3例4：二氧化氮既有氧化性又有还原性，更多时候体现氧化性，化学方程式：氧化性：（二氧化氮气体使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝）2KI+NO2=I2+2KNO2氧化性和还原性：3NO2+2H2O=2HNO3+NO还原性：4NO2+O2+2H2O=4HNO3例5：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，通常以还原性为主，化学方程式：氧化性：2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O还原性：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl3、同一元素价态越高氧化性越强，价态越低还原性越强。例1：NaH+H2O=NaOH+H2↑分析：氧化剂：H2O，氧化性：H2O>H2；还原剂：NaH，还原性：NaH>H2。例2：2FeCl3+Fe=3FeCl2分析：氧化剂：FeCl3，氧化性：FeCl3>FeCl2；还原剂：Fe，还原性：Fe>FeCl2。4、几种氧化剂分别与变价金属反应，使变价金属呈现较高价态的氧化剂的氧化性强。例如：氯气和硫分别与铁反应，产物中铁的价态不同。2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS；氧化性：Cl2>S。5、几种还原剂分别与氧气反应，生成物中氧元素的价态越高，该还原剂的还原性越强。例如：2Na+O2Na2O2，K+O2KO2，还原性：K>Na。6、岐化反应种元素的价态变化规律：在岐化反应只有一种元素发生化合价变化，反应物中变价元素的价态必然在生成物中变价元素的价...
