高二化学分子结构和性质试题VIP免费

高二化学分子结构和性质试题1.下列叙述错误的是①离子键没有方向性和饱和性,而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中,既有极性键、非极性键,又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水,但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥【答案】B【解析】②配位键在形成时,是由成键的一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的共价键，错误；④在冰晶体中，水分子中存在的是极性共价键，水分之间存在的是氢键的作用，不存在非极性共价键，错误，其余均正确，答案选B。【考点】考查对离子键、共价键、配位键、金属键、氢键的判断2.下列有关作用力的说法正确的是A．金属键、离子键、分子间作用力都没有方向性和饱和性B．键能、金属的原子化热、晶格能分别可以衡量氢键、金属键、离子键的强弱C．离子键、金属键、氢键、范德华力本质上都是静电作用D．乙酸、丙醇、丙酮的沸点都比丁烷高是因为前三者分子间都存在氢键【答案】C【解析】分子间作用力有方向性和饱和性，故A错误；氢键不是化学键，没有键能，故B错误；丙酮不存在氢键，故D错误。【考点】考查了对各种作用力的理解。3.下列化合物的沸点相比较，前者低于后者的是（）。A．乙醇与氯乙烷D．H2O与H2Te【答案】B【解析】B项：前者形成分子内氢键，后者形成分子间氢键，所以后者沸点高。4.20世纪80年代后，人们发现并证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子构成的分子，其中C60(足球烯，分子中含有30个双键)最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关物质X的说法不正确的是（）A．X难溶于水B．一定条件下X可与H2发生加成反应C．X的摩尔质量为720nD．X是碳的一种同素异形体【答案】C【解析】A、X是由n个C60连接形成的物质，难溶于水，正确；B、在C60中碳原子没有达到饱和结构，在一定条件下可以和H2发生加成反应，正确；C、摩尔质量有单位，所以X的摩尔质量为720ng·mol－1，错误；D、X是由碳原子构成的一种单质，所以和金刚石、石墨等都是碳的同素异形体，正确。【考点】本题考查根分析物质的结构和性质、摩尔质量、同素异形体。5.意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4分子中存在非极性键C．N4分子中N—N键角为109°28′D．1molN4转变成N2将吸收882kJ热量【答案】B【解析】A、N4是由氮元素形成的一种单质，不属于一种新型的化合物，A不正确；B、氮元素是活泼的非金属，氮元素与氮元素之间形成的是非极性键，B正确；C、N4是正四面体型结构，键角是60°，C不正确；D、已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ热量，则1molN4转变成N2时的反应热△H＝6×167kJ/mol－2×942kJ/mol＝－882kJ/mol，即该反应是放热反应，因此1molN4转变成N2将放出882kJ热量，D不正确，答案选B。【考点】考查分子结构、化合物与单质、化学键以及反应热的有关判断和计算6.利用相似相溶原理不能解释的是A．I2微溶于水，易溶于CCl4；HCl易溶于水B．在水中的溶解度:C2H5OH>CH3CH2CH2CH2OHC．不同的烃之间相互溶解D．I2易溶于KI溶液中【解析】A选项。碘和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，故A不选；B选项水是极性分子，乙醇中含有乙基，戊醇中含有戊基，乙基对羟基的影响较小，导致乙醇接近于极性分子，而戊基对羟基影响较大，使戊醇接近于非极性分子，根据相似相溶原理知，乙醇易溶于水，而戊醇较难溶于水，故B不选；C选项烃都是非极性分子，根据相似相溶原理知，不同的烃之间相互溶解，故C不选；D选项I2在KI溶液中与I-互相作用生成I3-离子，I2+I-=I3-，I3-离子在水中的溶解度很大，因此碘在KI的溶液中溶解度增大，所以不能用相似相溶原理解释，故D选；【考点】相似相溶原理及其应用7.下列说法与键能、键长无关的是A...