第二章化学物质及其变化（学案）第二节离子反应第1课时——碱、酸、盐在水溶液中的电离【三维目标】一、知识与技能1、理解电解质的概念；2、理解电离的概念，会书写电离方程式。二、过程与方法1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义；2、通过独立思考探究碱和盐的定义。三、情感、态度与价值观发展学习化学的兴趣，乐于探究离子反应及其发生的条件，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。【教学重点】电解质的概念【教学难点】探究碱与盐的定义【教学过程】一、电解质、非电解质（1）电解质：在里或状态下能够导电的叫做电解质。包括（2）非电解质：在里或状态下导电的化合物叫做非电解质。包括（1）自己本身电离出的离子能导电才属于电解质，否则不属于电解质。例如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽然都能导电，但它们不是电解质，因为它们是与水发生反应生成了电解质，才使溶液导电。（2）电解质要导电必须具备条件如（水溶液里或熔融状态下），如NaCl固体导电，但是，NaCl是电解质。（4）单质混合物既不是也不是。（5）能导电的物质是电解质。如铜、铝、石墨等。二、电解质的电离1.电离：电解质在或状态下，离解成的过程叫做电离。2.电离条件（区别离子化合物和共价化合物）（1）离子化合物型电解质：电离。（固态时不能电离）如NaCl、KNO3等（2）共价化合物型电解质：发生电离。（固态或熔化时均不能电离）如H2SO4、HNO3、HCl（1）NaCl的电离：溶于水①NaCl晶体离解成自由移动的；②NaCl晶体熔化离解成自由移动的。（2）HCl的电离：溶于水HCl离解成自由移动的。4.电离方程式：（1）对于强电解质（全部电离：包括用“===”号。存在粒子。用心爱心专心1NaClH2SO4HClHNO3NaOHNa2SO4(2)对于弱电解质（部分电离）：包括用“”号。存在粒子CH3COOHNH3·H2O弱酸分步电离，以第一步为主H2CO35.从电离的角度给酸、碱、盐下定义：：电离时生成的离子的化合物叫做酸。：电离时生成的离子的化合物叫做碱。：盐：电离时生成（或离子）和的化合物。【自我测评】1.下列物质属于电解质的有属于强电解质的是属于非电解质的有。①NaCl②NaOH③H2SO4④H2O⑤盐酸⑥Na2CO3⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨SO2⑩Cl22.在下列各物质的水溶液中不能电离出氯离子的有。①BaCl2②KClO3③HCl④HClO⑤NaClO3.写出下列物质的电离方程式(1)Ba(OH)2(2)Al2(SO4)3(3)KHSO4(5)NaHCO34.下列物质属于电解质的是--------------------------------------（）A.NH3B.CuC.硝酸溶液D.NaCl5.下列物质属于非电解质的是------------------------------------（）A.KOHB.N2C.金刚石D.干冰6.下列说法正确的是-------------------------------------------（）A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不是电解质D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电7.下列电离方程式正确的是----------------------------------------------（）A.NH3·H2O＝NH4＋＋OH－B.CaCl2＝Ca2＋＋Cl2－C.H2CO3＝2H＋＋CO32－D.Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－8.在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na+、SO４2-、OH-的个数比是8：1：2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物质的量之比是---------------（）A.1:1:1B.1:4:2C.1:2:4D.1:3:2教学反思用心爱心专心2
